Question

如圖為某工廠處理含Fe³⁺、Cu²⁺、Ag⁺廢水的流程圖：

據圖回答下列問題：
（1）操作①中發生反應的離子方程式為

 

．
（2）操作②中H₂O₂起了

 

（填“氧化”或“還原”）的作用．
（3）操作③中產生的沉淀為

 

（填化學式）．
（4）操作④中通入的X氣體為

 

（填化學式）．

Answer 1

考點：金屬的回收與環境、資源保護

專題：幾種重要的金屬及其化合物

分析：（1）操作①加入的過量的鐵屑，由于鐵的化學性質比銅、銀都活潑，因此可以把金屬銅、銀從鹽溶液中置換出來，同時Fe³⁺能氧化單質鐵生成Fe²⁺，據此回答即可；
（2）根據Fe²⁺能被過氧化氫生成Fe³⁺，據此判斷雙氧水的作用；
（3）根據濾液中Fe²⁺能被過氧化氫生成Fe³⁺，加入雙氧水后的溶液中含有的金屬陽離子為Fe³⁺，加入強堿溶液后生成氫氧化鐵沉，據此解答即可；
（4）生石灰溶于水生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣，可以沉降下來，據此解答即可．

解答： 解：（1）廢液中含有Fe³⁺、Cu²⁺、Ag⁺三種金屬離子，加入過量的鐵粉后，銅離子、銀離子被還原成金屬銅、銀，Fe³⁺被還原為Fe²⁺，故答案為：Cu²⁺+Fe=Cu+Fe²⁺、2Ag⁺+Fe=2Ag+Fe²⁺、2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；
（2）Fe²⁺能被過氧化氫生成Fe³⁺，故H₂O₂起了氧化劑的作用，故答案為：氧化劑；
（3）濾液中含有亞鐵離子，加入雙氧水后溶液中亞鐵離子氧化成鐵離子，鐵離子與氫氧根離子反應生成氫氧化鐵沉淀，反應的離子方程式為Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓，故答案為：Fe（OH）₃；
（4）生石灰與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣可以與二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀，故通入的氣體X為二氧化碳，故答案為CO₂．

點評：本題考查了金屬的回收與環境保護，題目難度中等，注意掌握金屬回收方法、常見的離子之間的反應，明確離子方程式的書寫方法，試題培養了學生靈活應用所學知識的能力．