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回答有關酶的問題．
（1）為研究pH對過氧化氫酶活性的影響，按下列表中步驟順序進行實驗．請填寫預測的實驗結果

操作步驟	①加入1ml	②滴兩滴肝臟研磨液，并混合均勻	③加入2ml3%的H₂O₂，混合均勻	實驗結果
1號試管	水
2號試管	5%NaOH溶液
3號試管	5%HCl溶液

（2）1857年，法國科學家巴斯德提出釀酒中的發酵是由于酵母細胞的存在，沒有活細胞的參與，糖類是不可能變成酒精的．為了驗證巴斯德的上述觀點，有人把用于釀酒的設備、原料（糖類）和接入的酵母菌進行了高溫滅菌處理，結果糖類真的沒有變成酒精．據此回答：
你認為巴斯德的上述觀點是否正確？

，上述實驗中糖類沒有變成酒精的原因是

．

考點：性質實驗方案的設計

專題：實驗設計題

分析：（1）研究pH對過氧化氫酶活性的影響，確保只有一個變量，其它條件或因素都保持相同，3個試管中僅反應的PH值不同，結果通過觀察產生氧氣的氣泡判斷影響條件；
（2）根據酵母菌蛋白質在高溫時失去活性來分析判斷．

解答： 解：（1）研究pH對過氧化氫酶活性的影響，確保只有一個變量，其它條件或因素都保持相同，3個試管中僅反應的PH值不同，結果通過觀察1號試管產生大量氣泡，2號試管無明顯現象，3號試管產生少量氣泡，所以酶催化反應要選擇適宜的pH，
故答案為：產生大量氣泡；無明顯現象；產生少量氣泡；
（2）因為酵母菌屬于蛋白質，蛋白質在高溫時失去活性，所以當把用于釀酒的設備、原料（糖類）和接入的酵母菌進行了高溫滅菌處理時蛋白質已經失去活性，
故答案為：不正確；高溫使酶失活．

點評：本題考查了酶催化條件的選擇，注意酶的催化要在一定條件下進行的．

練習冊系列答案

智樂文化寒假作業期末綜合復習東南大學出版社系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

離子交換膜是一類具有離子交換功能的高分子材料，在生產和科研中有廣泛應用．一容器被離子交換膜分成左右兩部分，如圖所示：
（1）若該交換膜為陽離子交換膜（只允許陽離子自由通過）．左邊充滿加過鹽酸酸化的H₂O₂溶液，右邊充滿滴有少量KSCN溶液的FeCl₂溶液（FeCl₂過量），一段時間后可觀察到的現象：右邊

．（從下列選項中選擇）
A．無明顯現象 B．溶液由淺綠色變紅色 C．溶液由無色變黃色 D．溶液由淺綠色變無色
試寫出左邊發生反應的離子方程式

（2）若該交換膜為陰離子交換膜（只允許陰離子自由通過且不易堵塞），左邊充滿1 mol?L^-1的NaHCO₃溶液，右邊充滿等體積的1 mol?L^-1的NaAlO₂溶液，一段時間后可觀察到的現象；左邊

．（從下列選項中選擇）
A．無明顯現象 B．有氣泡產生 C．有白色膠狀沉淀生成 D．有紅褐色沉淀生成
試比較最終容器內所得溶液中離子濃度的大小

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖為某工廠處理含Fe³⁺、Cu²⁺、Ag⁺廢水的流程圖：

據圖回答下列問題：
（1）操作①中發生反應的離子方程式為

．
（2）操作②中H₂O₂起了

（填“氧化”或“還原”）的作用．
（3）操作③中產生的沉淀為

（填化學式）．
（4）操作④中通入的X氣體為

（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖1所示，烷基苯在高錳酸鉀的作用下，側鏈被氧化成羧基，例如化合物A～E的轉化關系如圖2所示，已知：A是芳香化合物，只能生成3種一溴化合物，B有酸性，C無酸性且為八元環內酯．D是常用增塑劑，E是有機合成的重要中間體和常用化學試劑（E也可由其他原料催化氧化得到），F是一種常用的指示劑酚酞，結構如圖3．

（1）寫出反應類型：①

；②

．
（2）寫出結構簡式：A

；E

．
（3）寫出反應③的化學方程式：

．
（4）酚酞是一種有機弱酸，在中學化學實驗中，常用它來指示溶液是否顯堿性，基變色范圍為8.2～10，變色原理為圖4所示：
但在平時做實驗時，遇到一些反常現象，比如在較濃的堿液中加入酚酞，溶液仍為無色，這是由于轉化成無色的羧酸鹽式；在濃硫酸中加入酚酞，溶液變成紅綜色，這是由于發生了醌式氧雙鍵的加成反應，請用結構式將上述解釋填在方框內：

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．某溶液中僅含如表離子中的5種離子（不考慮水的電離及離子的水解），且各離子的物質的量均相等都為0.0lmol．

陰離子	SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-
陽離子	Fe³⁺、Fe²⁺、NH⁴⁺、Cu²⁺、Al³⁺

①若向原溶液中加入KSCN溶液，無明顯變化．
②若向原溶液中加入過量的鹽酸，有氣體生成．溶液中陰離子種類不變．
③若向原溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成．
試回答下列問題：
（1）若先向原溶液中先加入過量的鹽酸，再加入KSCN溶液，現象是

．該過程中涉及的離子方程式有

、

．
（2）向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體為

（寫化學式）．
（3）向原溶液中加入足量鹽酸后，用排水法收集所產生的氣體并使氣體恰好充滿容器，將容器倒置于水槽中，再向容器中通入

mLO₂（氣體體積均指標準狀況），能使溶液充滿該容器．
Ⅱ．a mol Cu₂S和b mol FeS投入到v L c mol/L的稀硝酸中；充分反應，生成NO氣體，所得澄清溶液可以看作Cu（NO₃）₂、Fe（NO₃）₃和H₂SO₄的混合溶液，則反應中未被還原的硝酸的物質的量為

mol（用同時含有a、b、v、c的表達式表示）．
Ⅲ．已知CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=a kJ/mol，欲計算反應CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（l）的焓變△H₂，則還需要查找某反應的焓變△H₃，當反應中各物質化學計量數之比為最簡整數比時△H₃=b kJ/mol，則該反應的熱化學方程式為

．據此計算出△H₂=

kJ/mol（用含a和b的式子表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于下圖所示實驗裝置的敘述錯誤的是（　　）