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某有機化合物A因其具有麻醉作用，常用作局部麻醉劑和鎮痛劑．它的結構簡式如右圖所示，請回答：
（1）A的分子式是

．
（2）有機物A不能發生的化學反應有（填序號）

．
a．加成反應b．水解反應
c．加聚反應d．氧化反應
（3）滿足下列條件的A的同分異構體有

種，寫出其中一種的結構簡式

．
①能與碳酸氫鈉溶液反應；
②核磁共振氫譜顯示有四種類型氫原子的吸收峰．

考點：有機物的結構和性質

專題：有機物的化學性質及推斷

分析：（1）根據有機物的結構簡式判斷所含元素種類和原子個數，可確定分子式；
（2）根據有機物所含有的官能團判斷可能具有的性質；
（3）能與碳酸氫鈉溶液反應，則分子中應含有-COOH，核磁共振氫譜顯示有四種類型氫原子的吸收峰，說明分子中含有4種性質不同的H原子．

解答： 解：（1）根據有機物的結構簡式可知該有機物中含有10個C、12個H、2個O原子，則分子式為C₁₀H₁₂O₂，故答案為：C₁₀H₁₂O₂；
（2）有機物中含有C=C，可發生加成、加聚、氧化反應，含有酚羥基，可發生取代、氧化反應，但不能發生消去反應，故答案為：b；

（3）能與碳酸氫鈉溶液反應，則分子中應含有-COOH，核磁共振氫譜顯示有四種類型氫原子的吸收峰，說明分子中含有4種性質不同的H原子，可能的結構有

2種，
故答案為：2；

中的一種．

點評：本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重酚、烯烴、羧酸性質的考查，選項D為解答的難點，題目難度不大．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗裝置或操作設計正確且能達到實驗目的是．（　　）

A、

配制一定物質的量濃度的稀硫酸

B、

制取少量的Fe（OH）₃膠體

C、

用H₂SO₄標準溶液滴定NaOH溶液

D、

稱量NaOH固體

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組在實驗室中用廢棄的含鋁、鐵、銅的合金制取硫酸鋁溶液、硝酸銅晶體和鐵紅（Fe₂O₃）．其實驗方案如下：

（1）濾渣B中發生反應的離子反應方程式為：

（2）已知Fe（OH）₃沉淀的pH是3-4，溶液C通過調節pH可以使Fe³⁺沉淀完全．下列物質中，可用作調整溶液C的pH的試劑是

（填序號）．
A．銅粉 B．氨水 C．氫氧化銅 D．堿式碳酸銅
（3）向含Fe²⁺的酸性廢水中加入K₂Cr₂O₇溶液后發生反應的離子方程式

．
（4）將20mL Al₂（SO₄）₃溶液與等物質的量濃度的Ba（OH）₂溶液70mL混合，反應的離子方程式為

．
（5）在0.1L的混合酸溶液中，c（HNO₃）=2mol?L^-1，c（H₂SO₄）=3mol?L^-1．將0.3mol的銅與之加熱充分反應后，被還原的HNO₃的物質的量為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化合物甲是制備負載型催化劑的主要原料．也是一種有機反應很好的催化劑，具有工業生產價值，經組成分析化合物甲中含有四種元素．取8.74g化合物甲，加熱到421°C以上使其完全分解，生成固體混合物5.74g（其成分不與水反應）和折合為標準狀況下的氣體混合物2.016L．將固體混合物溶于足量的水后過濾得紅棕色濾渣乙和濾液丙．測得洗滌、干燥后的濾渣乙質量為1.60g，將乙溶于稀鹽酸后滴加KSCN溶液呈血紅色．取濾液丙進行焰色反應，透過藍色鈷玻璃觀察到紫色火焰，滴加幾滴BaCl₂溶液，產生白色沉淀．氣體混合物僅含兩種元素，由丁和戊組成，其中丁占總體積的

，密度為1.25g?L^-1．戊能使澄清石灰水變渾濁．
請回答以下問題：
（1）化合物甲的化學式為

，戊的電子式為

．
（2）加熱化合物甲使其完全分解的化學方程式為

．
（3）紅棕色固體乙與氣體丁反應的化學方程式為

．舉一個物質乙在生活中的用途

．
（4）試判斷化合物甲的水溶液中滴加KSCN溶液能否呈血紅色，并說明理由

．
（5）設計一個實驗方案，探究濾液丙中通入一定量的氣體戊后的鹽成份：

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氮可形成多種氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等．已知NO₂和N₂O₄的結構式分別是

和

．實驗測得N-N鍵鍵能為167kJ?mol^-1，NO₂中氮氧鍵的平均鍵能為466kJ?mol^-1，N₂O₄中氮氧鍵的平均鍵能為438.5kJ?mol^-1．
（1）寫出N₂O₄轉化為NO₂的熱化學方程式：

（2）對反應N₂O₄（g）?2NO₂（g），在溫度為T₁、T₂時，平衡體系中NO₂的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示．下列說法正確的是

A．A、C兩點的反應速率：A＞C
B．B、C兩點的氣體的平均相對分子質量：B＜C
C．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
D．由狀態B到狀態A，可以用加熱的方法
（3）在100℃時，將0.40mol的NO₂氣體充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內的物質進行分析，得到如下表數據：

時間（s）	0	20	40	60	80
n（NO₂）/mol	0.40	n₁	0.26	n₃	n₄
n（N₂O₄）/mol	0.00	0.050	n₂	0.080	0.080

①在上述條件下，從反應開始直至20s時，二氧化氮的平均反應速率為

②n₃

n₄（填“＞”、“＜”或“=”），該反應的平衡常數K的值為

，升高溫度后，反應2NO₂?N₂O₄的平衡常數K將

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③若在相同情況下最初向該容器充入的是N₂O₄氣體，要達到上述同樣的平衡狀態，N₂O₄的起始濃度是

mol?L^-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

S、Cl、Fe等元素都是中學化學中的重要元素，它們的單質及其化合物都有廣泛的用途．
（1）固體硫的晶體類型是

．S原子的原子結構示意圖為

（2）Na₂S的電子式為

（3）用Fe³⁺的鹽溶液做刻蝕液可將試管中的銀鏡洗去．
①用FeCl₃溶液清洗銀鏡比用Fe（NO₃）₃溶液快，FeCl₃溶液清洗銀鏡的離子方程式：
②欲從洗銀廢液（Fe²⁺、Ag⁺、NO₃^-）中回收銀和刻蝕液，設計了如下路線：
a．過程I中反應的離子方程式是

b．過程Ⅱ中加入的試劑可以是

．
（4）某同學欲對用ClO₂消毒過的水進行Cl^-含量的測定．實驗過程如下：向30.00mL水樣中加幾滴K₂CrO₄溶液作指示劑，用0.001000mol/LAgNO₃溶液滴定，當有磚紅色Ag₂CrO₄沉淀出現時，達到滴定終點，此時用去AgNO₃溶液12.12mL，則：
①水樣中Cl^-的物質的量濃度是

；
②如在滴定終點時，測得溶液中的CrO₄^2-濃度是3.000×10^-3mol/L，則此時溶液中Cl^-的濃度為

．（已知Ksp（AgCl）=1.77×10^-10，Ksp（Ag₂CrO₄）=2.70×10^-12）

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科目：高中化學 來源： 題型：

微電子工業中化合物A作為半導體、液晶和薄膜太陽能電池等生產過程中的蝕刻劑．在對硅、氮化硅等材料進行蝕刻時具有非常優異的蝕刻速率和選擇性，在被蝕刻物表面不留任何殘留物，對表面無污染．
已知：
①化合物A由兩種元素組成，常溫下是一種無色、無臭的氣體，能助燃，當溫度超過350℃時會緩慢分解成兩種氣體單質，同溫同壓下氣體A相對于某常見黃綠色氣態單質的相對密度為1；
②化合物B與單質C在一定條件下反應生成化合物A及化合物D，常溫下A、B、C、D均為氣體．
③B、D的分子具有相同的電子總數，且均極易溶于水，D的水溶液顯酸性常用來作玻璃雕刻的腐蝕液；
④C、A均能與水發生反應．其中，C與水反應生成D溶液及氣體單質F；而A與水反應則生成兩種酸溶液及一種氣態氧化物E（無色、有毒、難溶于水）．
（1）化合物B的結構式是

，用相應的化學用語表示B溶于水并發生電離的過程

．
（2）氣體A不可燃但能助燃，故氣體A的應遠離火種且與還原劑、易燃或可燃物等分開存放．結構決定性質，試從結構的角度加以分析：

．
（3）以A對氮化硅（Si₃N₄）材料的蝕刻為例，用反應方程式來解釋為什么在被蝕刻物表面不留任何殘留物

．
（4）“已知④”中A與水發生的反應屬于氧化還原反應，若反應中生成的氣態氧化物E標況下為448mL，則生成兩種酸溶液中作為氧化產物的那種酸其物質的量為

mol．
（5）設計實驗證明D是一種弱電解質

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在離子晶體中正、負離子間力求盡可能多的接觸，以降低體系的能量，使晶體穩定存在．已知Na⁺半徑是Cl^-的a倍，Cs⁺半徑是Cl^-的b倍，請回顧課本上NaCl和CsCl的晶胞，其晶胞邊長比為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）

A、拉瓦錫發現質量守恒定律、盧瑟福發現電子、波爾提出氫原子模型都對化學學科的發展作出了重要貢獻

B、實驗室制備少量氫氧化鋁可用下列方法：往AlCl₃溶液中加入稍過量的氨水，抽濾，得到膠狀沉淀經洗滌、晾干

C、核磁共振、紅外光譜、紫外光譜和質譜儀，均可用于分析有機物的結構

D、維生素、PLA、油脂、甲殼素、硝化纖維都是高分子化合物

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