Question

【題目】有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當的試劑將其轉化為相應的沉淀或固體，從而實現Cl－、SO42－和NO3－的相互分離。相應的實驗過程可用如圖表示：

請回答下列問題：

①沉淀A的化學式：________

②過程③中加入過量的Na2CO3的目的是_______________

③按此實驗方案得到的溶液3中比原溶液多了___________離子(填化學式)，除去該離子的方法是_________

④為了盡可能完全分離三種離子，步驟①②③過濾后都需要洗滌，請描述洗滌操作_____________

Answer 1

【答案】BaSO4 除去過量的Ba(NO3)2和AgNO3 CO32- 加入稍過量的稀硝酸 往漏斗內加水浸沒沉淀，待水自然流出后，重復以上操作2~3次

【解析】

①沉淀Cl-時，通常需加入Ag+，沉淀SO42-時，通常需加入Ba2+，若先加入Ag+，Cl-、SO42-都會轉化為沉淀，所以應先加入Ba2+，讓SO42-生成沉淀。

②因為沉淀Cl-、SO42-時，加入的除雜試劑都是過量的，過量的除雜試劑又成為雜質，需要再除去，所以過程③中加入過量的Na2CO3。

③加入了過量的Na2CO3，溶液中必然存在CO32-，要除去它，選擇試劑時，需考慮不能引入雜質離子。

④因為沉淀都難溶于水，所以可用水洗滌。

①經過以上分析，確定先加入Ba(NO3)2，從而得出沉淀A的化學式BaSO4。答案為：BaSO4；

②因為除去Cl-、SO42-時，加入的除雜試劑都是過量的，所以過程③中加入過量的Na2CO3的目的是除去過量的Ba(NO3)2和AgNO3。答案為：除去過量的Ba(NO3)2和AgNO3；

③加入了過量的Na2CO3，溶液中必然存在CO32-，所以得到的溶液3中比原溶液多了CO32-，除去該離子的方法是加入稍過量的稀硝酸。答案為：CO32-；加入稍過量的稀硝酸；

④洗滌操作為：往漏斗內加水浸沒沉淀，待水自然流出后，重復以上操作2~3次。答案為：往漏斗內加水浸沒沉淀，待水自然流出后，重復以上操作2~3次。