(12分)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中Q所處的周期序數是其主族序數的一半，請回答下列問題：
⑴T的原子結構示意圖為_____________。
⑵原子的得電子能力：Q______W(填“強于”或“弱于”)。
⑶原子序數比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應的化學方程式是________________________________。
⑷W的單質與其最高價氧化物對應的水化物的濃溶液共熱能發生反應，生成兩種物質，其中一種是氣體，反應的化學方程式為_______________。
⑸R有多種氧化物，其中甲的相對分子質量最小。在一定條件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學式是___________。
科目：高中化學 來源： 題型：
（12分)某短周期元素的原子最外層電子數為次外層的2倍，其單質甲可發生如下反應：甲+乙丙+丁+水。
（1）若丙為NO2。①甲與乙反應的化學方程式為 。
②NO2可作火箭重要燃料—肼（N2H4）的助燃劑。已知：
N2(g)+ 2O2(g)＝2NO2(g) △H= +67.7 kJ·mol-1，
2N2H4(g)+ 2NO2(g)＝3N2(g) + 4H2O(g) △H=－1135.7 kJ·mol-1。
寫出燃料—肼（N2H4）燃燒生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式： 。
（2）若丙為SO2。
①把乙滴入硫酸銅晶體，觀察到的現象是 。
②SO2能使酸性KMnO4溶液紫紅色褪去，完成下列離子方程式：
MnO4- +
SO2 +
=
Mn2+ +
SO42- +
H+
③SO2在一定條件下，發生：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0反應。該反應的化學平衡常數K= （填表達式）；反應達平衡時，若改變其中一個條件x，則符合圖中曲線的是 （填序號）。
a．x表示溫度，y表示SO2的物質的量
b．x表示壓強，y表示SO2的轉化率
c．x表示SO2的物質的量，y表示O2的物質的量
d．x表示SO3的物質的量，y表示化學平衡常數K
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年浙江省東陽市南馬高中高三下學期期中考試化學試卷 題型：填空題
（12分)某短周期元素的原子最外層電子數為次外層的2倍，其單質甲可發生如下反應：甲+乙
丙+丁+水。
（1）若丙為NO2。①甲與乙反應的化學方程式為 
。
②NO2可作火箭重要燃料—肼（N2H4）的助燃劑。已知：
N2(g) + 2O2(g)＝2NO2(g) △H= +67.7 kJ·mol-1，
2N2H4(g) + 2NO2(g)＝3N2(g) + 4H2O(g) △H=－1135.7 kJ·mol-1。
寫出燃料—肼（N2H4）燃燒生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式： 
。
（2）若丙為SO2。
①把乙滴入硫酸銅晶體，觀察到的現象是 。
②SO2能使酸性KMnO4溶液紫紅色褪去，完成下列離子方程式：
MnO4- + SO2 + = Mn2+ + SO42- + H+
③SO2在一定條件下，發生：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H< 0反應。該反應的化學平衡常數K= （填表達式）；反應達平衡時，若改變其中一個條件x，則符合圖中曲線的是 （填序號）。
a．x表示溫度，y表示SO2的物質的量
b．x表示壓強，y表示SO2的轉化率
c．x表示SO2的物質的量，y表示O2的物質的量
d．x表示SO3的物質的量，y表示化學平衡常數K
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年福建省四地六校高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
(12分)
Ⅰ．短周期元素組成的單質X2、Y，標準狀況下X2的密度為3.17g·L－1；常溫下，Y為淺黃色固體。Z是一種化合物，焰色反應呈淺紫色(透過鈷玻璃)；0.1mol·L－1 Z的水溶液pH=13。X2、Y 和Z之間有如下轉化關系(其他無關物質已略去)
（1）寫出常溫下單質X2與Z反應的離子方程式
（2）已知C能與硫酸反應生成能使品紅溶液褪色的氣體
①D的化學式是 ；D的水溶液pH＞7，原因是(用離子方程式表示)
②將20mL 0.5mol·L－1 C溶液逐滴加入到20 mL 0.2mol·L－1 KMnO4溶液(硫酸酸化)中，溶液恰好褪為無色。寫出反應的離子方程式
Ⅱ．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一元素．
某種金屬元素的單質G，可以發生如下圖所示轉化：
其中化合物M是一種白色膠狀沉淀；K的溶液與過量B的某種氧化物反應的化學方程式為___________________________；一種新型無機非金屬材料由G元素和C元素組成，其化學式為 。
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科目：高中化學 來源：2012屆浙江省東陽市高三下學期期中考試化學試卷 題型：填空題
（12分)某短周期元素的原子最外層電子數為次外層的2倍，其單質甲可發生如下反應：甲+乙
丙+丁+水。
（1）若丙為NO2。①甲與乙反應的化學方程式為 。
②NO2可作火箭重要燃料—肼（N2H4）的助燃劑。已知：
N2(g) + 2O2(g)＝2NO2(g) △H= +67.7 kJ·mol-1，
2N2H4(g) + 2NO2(g)＝3N2(g) + 4H2O(g) △H=－1135.7 kJ·mol-1。
寫出燃料—肼（N2H4）燃燒生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式： 。
（2）若丙為SO2。
①把乙滴入硫酸銅晶體，觀察到的現象是 。
②SO2能使酸性KMnO4溶液紫紅色褪去，完成下列離子方程式：
MnO4- + SO2 + = Mn2+ + SO42- + H+
③SO2在一定條件下，發生：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H<
0反應。該反應的化學平衡常數K= （填表達式）；反應達平衡時，若改變其中一個條件x，則符合圖中曲線的是 （填序號）。
a．x表示溫度，y表示SO2的物質的量
b．x表示壓強，y表示SO2的轉化率
c．x表示SO2的物質的量，y表示O2的物質的量
d．x表示SO3的物質的量，y表示化學平衡常數K
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科目：高中化學 來源： 題型：
(12分)在短周期主族元素中
（1）屬于非金屬元素但又具有一定的金屬性，可作半導體材料的是________（填元素名稱）。
（2）甲、乙兩種元素是同一周期的相鄰元素，甲元素是形成有機物的主要元素，乙元素的L層上有5個電子。甲、乙元素可形成硬度大于金剛石的一種化合物，該化合物屬于____________晶體，其化學式為_______________，合成這種物質必需的反應條件是 。
（3）把去除了表面氧化膜的鋁條浸入硝酸汞溶液，片刻后取出，放置一段時間后，可看到鋁條表面生成白色毛狀物，生成該物質的化學方程式為_______________________________。美國化學家發現鋁的“原子群”（如Al13、Al14、Al37）各具有與某種元素相似的化學性質，并符合元素周期律的某些規律。例如：Al13與鹵素具有相似的化學性質， Al13－離子具有惰性氣體元素的性質，可推測Al14的化學性質與 族元素相似。
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3SO2↑+ 2H2O ⑸NaNO2.
