Question

（12分)某短周期元素的原子最外層電子數為次外層的2倍，其單質甲可發生如下反應：甲+乙丙+丁+水。
（1）若丙為NO₂。①甲與乙反應的化學方程式為                              。
②NO₂可作火箭重要燃料—肼（N₂H₄）的助燃劑。已知：
N₂(g) + 2O₂(g)＝2NO₂(g) △H= +67.7 kJ·mol^-1，
2N₂H₄(g) + 2NO₂(g)＝3N₂(g) + 4H₂O(g) △H=－1135.7 kJ·mol^-1。
寫出燃料—肼（N₂H₄）燃燒生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式：                。
（2）若丙為SO₂。
①把乙滴入硫酸銅晶體，觀察到的現象是                                 。
②SO₂能使酸性KMnO₄溶液紫紅色褪去，完成下列離子方程式：
MnO₄^- + SO₂ +        = Mn²⁺ + SO₄^2- + H⁺
③SO₂在一定條件下，發生：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) △H< 0反應。該反應的化學平衡常數K=                    （填表達式）；反應達平衡時，若改變其中一個條件x，則符合圖中曲線的是            （填序號）。

a．x表示溫度，y表示SO₂的物質的量
b．x表示壓強，y表示SO₂的轉化率
c．x表示SO₂的物質的量，y表示O₂的物質的量
d．x表示SO₃的物質的量，y表示化學平衡常數K

Answer 1

（1）①C +4HNO₃(濃)=CO₂ +4 NO₂ +2H₂O
②N₂H₄(g) +O₂(g)= N₂(g)+ 2H₂O(g) △H=-534kj.mol^-1
（2）①藍色晶體變白色粉末           ②2MnO₄^- +5SO₂ +2H₂O =2Mn²⁺ +5SO₄^2- +4H⁺
③K=C²(SO₃)/C²(SO₂)*C(O₂)         C 

解析