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18．下列各組中的固體物質，只需加水就可以鑒別的一組是（　　）

	A．	CaCO₃、BaSO₄、Na₂CO₃		B．	CuSO₄、NaCl、NaCO₃
	C．	NaCl、CuSO₄、CaCO₃		D．	NaCl、KNO₃、BaCl₂

分析只用水就能鑒別，可根據物質的水溶性以及溶液顏色、密度大小判斷，以此解答該題．

解答解：A．CaCO₃、BaSO₄都不溶于水，不能鑒別，故A錯誤；
B．NaCl、NaCO₃都溶于水，且溶液無色，不能鑒別，故B錯誤；
C．CaCO₃不溶于水，CuSO₄溶液呈藍色，NaCl溶液呈無色，可鑒別，故C正確；
D．三種物質都溶于水，且溶液無色，不能鑒別，故D錯誤．
故選C．

點評本題考查物質的檢驗，為高頻考點，側重于學生的分析能力、實驗能力和評價能力的考查，注意把握實驗的嚴密性和合理性，難度不大．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．能源和環境保護是世界各國關注的熱點話題．請回答下列問題：
Ⅰ．目前“低碳經濟”正成為科學家研究的主要課題．甲烷自熱重整是一種先進的制氫方法，其反應方程式為CH₄（g）+H₂O （g）=CO （g）+3H₂（g）．
閱讀下圖1，計算該反應的反應熱△H=+161.1kJ•mol^-1．

Ⅱ．收集和利用CO₂是環境保護的熱點課題．
500℃時，在容積為1L的密閉容器中充入1mol CO₂和3mol H₂，發生如下反應：
CO₂（g）+3H₂ （g）=CH₃OH （g）+H₂O （g）△H＜0，測得CO₂和CH₃OH的濃度與時間的關系如圖2所示．

（1）0～10min內v（H₂）=0.225 mol/（L．min），A點含義是該條件下反應3min時c（CO₂）=c（CH₃OH）．該反應平衡常數表達式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）．c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）．{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
（2）反應在500℃達到平衡后，改變反應溫度為T，CH₃OH的濃度以每分鐘0.030mol/L逐漸增大，經5min又達到新平衡．T＜（填“＞”、“＜”或“=”）500℃，判斷理由是改變溫度，甲醇的濃度增大，說明平衡正向移動，因為該反應的正反應是放熱反應，則T＜500℃．
（3）溫度為T時，反應達到平衡后，將反應容器的容積增大一倍．平衡向逆（填“正”或“逆”）反應方向移動，判斷理由是該反應的逆反應是氣體分子數增大的反應，增大容器容積，相當于減小壓強，平衡向氣體分子數增大的方向移動．
Ⅲ．電化學法處理SO₂是目前研究的熱點．利用雙氧水吸收SO₂可消除SO₂污染，設計裝置如圖3所示．
（1）石墨1為負極（填“正極”或“負極”）；正極的電極反應式為H₂O₂+2e^-+2H⁺=2H₂O．
（2）若11.2L（標準狀況）SO₂參與反應，則遷移H⁺的物質的量為1mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

9．有A、B、C、D四種化合物，它們分別由K⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、OH^-、SO₃^2-離子中的兩種組成，它們具有下列性質：
①A不溶于水和鹽酸；②B不溶于水但溶于鹽酸并放出無刺激性氣味的氣體；③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應生成A；④D可溶于水，與硫酸作用時放出的氣體E可使溴水褪色．
（1）寫出化學式：A．BaSO₄B．BaCO₃C．Ba（OH）₂D．K₂SO₃E．CO₂．
（2）寫出離子方程式：
B+鹽酸2H⁺+BaCO₃=CO₂↑+H₂O+Ba²⁺；
C+硫酸Ba²⁺+2H⁺+2OH^-+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O；
D+硫酸SO₃^2-+2H⁺═H₂O+SO₂↑；
E+溴水2H₂O+SO₂+Br₂═4H⁺+2Br^-+SO₄^2-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．0.1mol•L^-1NaOH25.00mL與0.2000mol•L^-1HCl溶液多少毫升才能恰好完全反應？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．原子序數依次增大的X，Y，Z，W四種段周期元素，X，W原子的最外層電子數與其電子層數相等，X，Z的最外層電子數之和與Y，W的最外層電子數之和相等．甲的化學式為YX₃，是一種刺激性氣味的氣體，乙的化學式為YZ₃，丙是由X、Y、Z組成的鹽．下列說法正確的是（　　）

	A．	原子半徑：W＞Y＞Z，而離子半徑：Z＞Y＞W
	B．	化合物丙中只存在共價鍵
	C．	測得丙的水溶液呈酸性，則溶液中丙鹽陽離子濃度大于酸根離子濃度
	D．	甲沸點遠高于乙，可能是甲分子存在氫鍵所致

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．某500mL溶液中含0.1mo1 Fe²⁺、0.2mol Fe³⁺，加人0.2mol鐵粉．待Fe³⁺完全還原后．溶液中Fe²⁺的物質的量濃度為（假設反應前后體積不變）0.8mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．草酸鎳晶體（NiC₂O₄.2H₂O）常用于制鎳催化劑．工業上利用鎳廢渣（主要含鎳，還含有Al₂O₃、Fe、SiO₂、CaO等）提取草酸鎳晶體的流程如圖甲：

（1）鎳廢渣粉碎的目的為增大接觸面積，加快反應速率，提高鎳的浸出率．
（2）除鐵時，控制不同的條件可以得到不同的濾渣2．已知濾渣2的成分與溫度、pH的關系如圖乙所示：
①若控制溫度20℃、pH=5，則濾渣2的主要成分為Fe（OH）₃（填化學式）．
②若控制溫度80℃、pH=4，寫出該條件下發生反應的離子方程式：2Fe²⁺+ClO^-+3H₂O=2FeOOH↓+Cl^-+4H⁺．
（3）濾渣3的主要成分為CaF₂（填化學式）．
（4）沉鎳時，判斷Ni²⁺是否沉淀完全的方法是靜置分層，向上層清液中繼續滴加（NH₄）₂C₂O₄溶液，若無明顯現象，沉淀完全．
（5）硫酸鎳（NiSO₄）用于化學鍍鎳時，常用甲醛做還原劑，若氧化產物為CO₂，則氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：1．
（6）實驗：
Ⅰ．稱量28.7g鍍鎳試劑，配成100mL溶液，溶液中存在離子為SO4^2-、Ni²⁺、NH4⁺；
Ⅱ．準確量取10.00mL溶液，用0.40mol•L^-1的EDTA（Na₂H₂Y₂）標準溶液滴定其中的Ni²⁺
（離子方程式為Ni²⁺+H₂Y^2-═NiY^2-+2H⁺），消耗EDTA標準溶液25.00mL；
①配制100mL的鍍鎳試劑時，需要的儀器除托盤天平、玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管外，還需要100mL容量瓶
②該鍍鎳試劑的化學式為（NH₄）₂Ni（SO₄）₂．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．高純六水氯化鍶晶體（SrCl₂•6H₂O）具有很高的經濟價值，工業上用w kg難溶于水的碳酸鍶（SrCO₃）為原料（含少量鋇和鐵的化合物等），共制備高純六水氯化鍶晶體（a kg）的過程為：

已知：Ⅰ．SrCl₂•6H₂O晶體在61℃時開始失去結晶水，100℃時失去全部結晶水．
Ⅱ．有關氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH表：

氫氧化物	Fe（OH）₃	Fe（OH）₂
開始沉淀的pH	1.5	6.5
沉淀完全的pH	3.7	9.7

（1）操作①加快反應速率的措施有加熱或充分攪拌或適當增加鹽酸濃度等（寫一種）．操作①中鹽酸能否改用硫酸，其理由是：不能，否則會大量生成硫酸鍶的沉淀，減少產物生成．
（2）酸性條件下，加入30% H₂O₂溶液，將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，其離子方程式為2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（3）在步驟②-③的過程中，將溶液的pH值由1調節至4時，宜用的試劑為B．
A．氨水 B．氫氧化鍶粉末 C．氫氧化鈉 D．碳酸鈉晶體
（4）操作③中所得濾渣的主要成分是Fe（OH）₃、BaSO₄ （填化學式）．
（5）工業上完成操作③常用的設備有：B．
A分餾塔 B 離心機 C 熱交換器 D 反應釜
（6）工業上用熱風吹干六水氯化鍶，適宜的溫度是B．
A．40～50℃B．50～60℃C．60～70℃D．80℃以上．
（7）已知工業流程中鍶的利用率為90%根據以上數據計算工業碳酸鍶的純度：$\frac{1480a}{267W×9}$×100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．當一小塊金屬鈉久置在潮濕的空氣中，可能有如下現象產生：①生成白色粉未；②表面變暗；③生成白色塊狀固體；④發生潮解，表面產生液體．這些現象的先后順序為（　　）

A．

①②③④

B．

②③④①

C．

②①③④

D．

④②③①

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