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3．某500mL溶液中含0.1mo1 Fe2+、0.2mol Fe3+，加人0.2mol鐵粉．待Fe3+完全還原后．溶液中Fe2+的物質的量濃度為（假設反應前后體積不變）0.8mol/L．

分析 加鐵粉，發生反應Fe+2Fe3+=3Fe2+，根據反應可知0.2molFe3+完全被還原只需要0.1molFe，從而可計算出反應后溶液中亞鐵離子的物質的量，然后根據c=$\frac{n}{V}$計算出反應后溶液中Fe2+的物質的量濃度．

解答 解：加入鐵粉，發生Fe+2Fe3+=3Fe2+，溶液中含0.2molFe3+，待Fe3+完全還原后，由反應可知消耗Fe的物質的量為：0.2mol×$\frac{1}{2}$=0.1mol，
Fe有剩余，反應生成Fe2+為0.2mol×$\frac{3}{2}$=0.3mol，則反應后溶液中含Fe2+的物質的量為：0.1mol+0.3mol=0.4mol，
所以溶液中Fe2+的物質的量濃度為：$\frac{0.4mol}{0.5L}$=0.8mol/L，
故答案為：0.8mol/L．

點評 本題考查了物質的量濃度的計算，題目難度不大，明確發生反應的實質為解答關鍵，注意掌握物質的量濃度的概念及表達式，試題培養了學生的分析能力及化學計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．（1）火山噴發所產生的硫磺可用于生產重要的化工原料硫酸．某企業用下圖所示的工藝流程生產硫酸：

請回答下列問題
①為充分利用反應放出的熱量，接觸室中應安裝熱交換器（填設備名稱）．吸收塔中填充有許多瓷管，其作用是增加三氧化硫與濃硫酸的接觸面積，有利于三氧化硫的吸收．
②為使硫磺充分燃燒，經流量計1通入燃燒室的氧氣過量50%．為提高SO2轉化率，經流量計2的氧氣量為接觸室中二氧化硫完全氧化時理論需氧量的2.5倍，則生產過程中流經流量計1和流量計2的空氣體積比應為6：5．假設接觸室中SO2的轉化率為95%，b管排出的尾氣中二氧化硫的體積分數為0.0041．（空氣中氧氣的體積分數按0.2計），該尾氣的處理方法是用氨水吸收．
③與以硫鐵礦為原料的生產工藝相比，該工藝的特點是A（可多選）．
A．耗氧量減少　　　　　　 B．二氧化硫的轉化率提高
C．產生的廢氣減少                D．不需要使用催化劑
（2）硫酸的用途非常廣泛，可應用于下列哪些方面BCD（可多選）．
A．橡膠的硫化                  B．表面活性劑“烷基苯磺酸鈉”的合成
C．鉛蓄電池的生產           D．過磷酸鈣的制備
（3）礦物燃料的燃燒是產生大氣中SO2的主要原因之一．在燃煤中加入適量的石灰石，可有效減少煤燃燒時SO2的排放，請寫出此脫硫過程中反應的化學方程式為：CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑ SO2+CaO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaSO3　2CaSO3+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．某化學興趣小組設計實驗，用濃硫酸與銅反應制得SO2并進行相關實驗探究．

（1）裝置A中發生反應的化學方程式是Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，裝置B的作用是防止C中液體倒吸入A中（或防倒吸，或安全瓶）．
（2）設計裝置D的目的是驗證SO2的還原性，E中NaOH全部轉化為NaHSO3的標志是溶液紅色褪去．
（3）裝置C的作用是貯存多余的氣體，C中應放置的液體是飽和NaHSO3溶液．
（4）反應結束時燒瓶中Cu有剩余，某同學認為H2SO4也有剩余，他設計了下列實驗方案來測定剩余H2SO4的量．經冷卻，定量稀釋后進行下列實驗，能達到目的是b c（填序號）；
a．用酸堿中和滴定法測定   b．與足量Zn反應，測量生成H2的體積
c．用PH計測溶液PH值     d．與足量BaCl2溶液反應，稱量生成沉淀的質量
（5）向E瓶所得NaHSO3溶液中加入漂白粉溶液，反應有三種可能情況：
I． HSO3-與ClO-剛好反應完； II． 漂白粉不足； III． 漂白粉過量
同學們分別取上述混合溶液于試管中，通過下列實驗確定該反應屬于哪一種情況，請你完成下表：
實驗序號實驗操作現象反應的可能情況
①滴加少量淀粉碘化鉀溶液，振蕩III
②滴加少量棕紅色的KI3溶液，振蕩II
③滴入加少量酸性KMnO4溶液，振蕩溶液呈紫色
④加入幾小塊CaCO3固體有氣泡產生
（6）請設計簡單實驗證明室溫下HSO3-的電離平衡常數Ka與水解平衡常教Kb的相對大小常溫下，用pH試紙（或pH計）測定NaHS03溶液的pH，若pH＜7，則Ka＞Kb，若pH＞7，則Ka＜Kb．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．中學化學式中有許多反應形式，如X+Y→A+B（g）+C（1）（條件省略）．回答下列問題：
（1）若A是常用的中性干燥劑，B遇濃鹽酸產生“白煙”，則鹽X的化學式為NH4Cl，A是CaCl2（填化學式）．
（2）若B呈黃綠色，X為氧化物，則Y的化學式為HCl，獲得無水A的操作是在HCl的氣流中蒸發．
（3）若B為氧化物且能使品紅溶液腿色，X為紅色固體單質，則A的化學式為CuSO4．
（4）若B遇空氣變紅棕色，X為Cu2O，則該反應的離子方程式為3Cu2O+14H++2NO3-=6Cu2++2NO↑+7H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列各組中的固體物質，只需加水就可以鑒別的一組是（　　）
A．CaCO3、BaSO4、Na2CO3B．CuSO4、NaCl、NaCO3
C．NaCl、CuSO4、CaCO3D．NaCl、KNO3、BaCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．新型高能鈉硫電池以熔融的鈉、硫為電極，以鈉離子導電的陶瓷為固體電解質，該電池放電時為原電池，充電時為電解池，反應原理為：2Na+xS=Na2Sx．
請回答下列問題：
（1）放電時S發生還原反應，Na為負極
（2）充電時Na所在電極與直流電源負極相連
（3）充電時陽極反應為：Sx2--2e-=xS；放電時負極反應為Na-e-=Na+．
（4）用此電池電解飽和NaCl溶液，當陽極產生11.2L（標準狀況）氣體時，消耗金屬鈉23g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．氮化鋁（AlN）是一種新型無機非金屬材料．工業上制備原理如下：Al2O3+N2+3C═2AlN+3CO，反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為3：2．
AlN 產品中常含有碳等不與NaOH 溶液反應的雜質，為了分析某AlN 樣品中AlN 的含量，某實驗小
組設計了如下三種實驗方案．已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
[方案1]有人想用下列圖1A、B 兩個裝置中的一種（在通風櫥內進行），只需進行簡單而又必要的
數據測定，用差量法就可測定樣品中AlN 的質量分數，較合理的裝置是：B（填代號）．

[方案2]取一定量（m1）的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN 的純度（夾持裝置已略去）．
如圖2C 裝置中球形干燥管的作用是防止倒吸．
完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先檢查裝置氣密性；再加入實驗藥品，接下來關閉K1，打
開K2，打開分液漏斗活塞，加入NaOH 濃溶液，至不再產生氣體．打開K1，通入氮氣一段時間．
請回答：I、需測定（填A、B、C）裝置反應前后的質量變化．II、通入氮氣的目的是把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置．
[方案3]按以下步驟測定樣品中A1N 的含量：

（1）步驟②生成沉淀的離子方程式為CO2+AlO2-+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓．
（2）步驟③的操作是過濾、洗滌．A1N 的純度是$\frac{41{m}_{2}}{51{m}_{1}}$×100%（用m1、m2表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．硫化鋅（ZnS）是一種重要的化工原料，難溶于水，可由煉鋅的廢渣鋅灰制取，其工藝流程如圖1：

（1）為提高鋅灰的浸取效率，不采用的方法是①②③⑤（填序號）
①研磨   ②攪拌  ③多次浸取  ④升高溫度  ⑤加壓
（2）步驟Ⅱ所得濾渣中的物質是Fe（OH）3、ZnCO3（寫化學式）．
（3）步驟Ⅲ中可得Cd單質，為避免引入新的雜質，試劑b應為Zn（或鋅）．
（4）步驟Ⅳ還可以回收Na2SO4來制取Na2S．
①檢驗ZnS固體是否洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌液少許于試管，滴加幾滴BaCl2溶液，若出現渾濁則未洗凈，反之則已洗凈；
②Na2S可由等物質的量的Na2SO4和CH4在高溫、催化劑條件下制取．化學反應方程式為Na2SO4+CH4$\frac{\underline{\;\;\;高溫\;\;\;}}{催化劑}$Na2S+2H2O+CO2．
③已知Na2SO4•10H2O及Na2SO4的溶解度隨溫度變化曲線如圖2．從濾液中得到Na2SO4•10H2O的操作方法是蒸發濃縮，降溫結晶，過濾．
（5）若步驟Ⅱ加入的ZnCO3為b mol，步驟Ⅲ所得Cd為d mol，最后得到VL、物質的量濃度為c mol/L的Na2SO4溶液．則理論上所用鋅灰中含有鋅元素的質量為65（Vc-b-d）g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．硫酸生產中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0
（1）如果2min內SO2的濃度由6mol/L下降為2mol/L，那么，用O2濃度變化來表示的反應速率為1mol•L-1•min-1．
（2）某溫度下，SO2的平衡轉化率（α）與體系總壓強（p）的關系如圖1所示．根據圖示回答下列問題：

該反應的平衡常數的表達式為K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）•c（{O}_{2}）}$平衡狀態由A變到B時平衡常數K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）此反應在恒溫密閉的裝置中進行，能充分說明此反應已達到平衡的標志是AD（填字母）．
A．接觸室中氣體的平均相對分子質量不再改變   B．接觸室中SO2、O2、SO3的濃度相同C．接觸室中SO2、SO3的物質的量之比為2：1：2  D．接觸室中壓強不隨時間變化而變化（4）圖2表示該反應在密閉容器中達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況，a～b過程中改變的條件可能是升溫；b～c過程中改變的條件可能是減小SO3濃度； 若增大壓強時，請把反應速率變化情況畫在c～d處．

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