Question

某溶液中含有SO₃^2-、SiO₃^2-、Br^-、CO₃^2-、Na⁺，向該溶液中通入過量的Cl₂，下列判斷正確的是（　　）

A．反應前后，溶液中離子濃度基本保持不變的只有Na⁺

B．有一種沉淀和兩種氣體產生

C．反應前后溶液顏色不發生變化

D．溶液中共發生了3個氧化還原反應

Answer 1

分析：某溶液中含有SO₃^2-、SiO₃^2-、Br^-、CO₃^2-、Na⁺，向該溶液中通入過量的Cl₂，SO₃^2-可以被氯氣氧化為硫酸根離子；SiO₃^2-和氯水中的鹽酸反應生成硅酸沉淀；Br^-被氯氣氧化為溴單質；CO₃^2-和氯水中的鹽酸反應生成二氧化碳氣體．

解答：解：某溶液中含有SO₃^2-、SiO₃^2-、Br^-、CO₃^2-、Na⁺，向該溶液中通入過量的Cl₂，SO₃^2-可以被氯氣氧化為硫酸根離子；SiO₃^2-和氯水中的鹽酸反應生成硅酸沉淀；Br^-被氯氣氧化為溴單質；CO₃^2-和氯水中的鹽酸反應生成二氧化碳氣體．
A．通過以上分析知，沒有參加反應的離子是鈉離子，所以反應前后，溶液中離子濃度基本保持不變的只有Na⁺，故A正確；
B．通過以上分析知，有一種沉淀和一種氣體生成，故B錯誤；
C．通過以上分析知，反應前溶液呈無色，反應后有溴單質生成，溴水呈橙色，所以溶液由無色變為橙色，故C錯誤；
D．共發生了氯氣氧化SO₃^2-、Br^-2個氧化還原反應，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了氯水成分和離子反應的判斷，明確氯氣的氧化性、氯水中鹽酸的作用是解答的關鍵，難度較大．