Question

某溶液中含有SO₃^2-、SiO₃^2-、Br^-、CO₃^2-、Na⁺，向該溶液中通入過量的Cl₂，下列判斷正確的是(     )

①反應前后，溶液中離子濃度基本保持不變的只有Na⁺

②有膠狀物質生成

③有氣體產生

④溶液顏色發生變化

⑤共發生了2個氧化還原反應

A．①②③④⑤       B．①②③④          C．①③⑤           D．②④⑤

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：Cl₂與發生水反應的離子方程式為：Cl₂+H₂0H⁺+Cl^-+HClO，具有酸性和強氧化性。Cl₂通入到題中的溶液中后:

SO₃^2-基本被氧化為SO₄^2-，可能有一部分直接生成了SO₂逸出溶液。氧化還原反應。

SiO₃^2-因為溶液最終為酸性，轉化為H₂SiO₃，膠狀物質。

Br^-被氧化為Br₂，溶液變為橙色。氧化還原反應。

CO₃^2-因為溶液最終為酸性，變成了CO₂逸出溶液。

Na⁺不受影響。

算上Cl₂溶于水發生歧化反應，共有3個氧化還原反應。

故選B。

考點：無機反應

點評：著重考查了氯水成分的多重性，每個性質發生一定的反應。由于氯水中成分的復雜性，使氯水具有下列多重性質：①氯水中有Cl₂所以呈黃綠色，具有Cl₂的強氧化性，如氯水能使潤濕的KI淀粉試紙變藍（用于對Cl₂收集的驗滿），能與SO₂、亞硫酸及其鹽、FeBr₂等發生氧化還原反應。②新制的氯水中有HClO，HClO具有強氧化性，故氯水具有漂白性。③因氯水中有HCl，所以氯水能與鎂粉反應放出氫氣，能與Na₂CO₃、CaCO₃等反應產生CO₂，能與硝酸銀反應生成白色沉淀。④具有次氯酸的弱酸性。⑤氯水性質多重性同時表現：如，a．HCl的酸性與HClO的漂白性同時表現，所以新制氯水可使石蕊試液先變紅后褪色。b．向氯水中加入NaOH溶液時，HCl和HClO分別同時與NaOH反應，生成NaCl、NaClO，反應為:Cl₂＋2NaOH==NaCl+NaClO＋H₂O⑥氯水中有大量H₂O，加入無水CuSO₄將會出現藍色。