Question

由銅片、鋅片和足量稀H₂SO₄組成的原電池中，若鋅片只發生電化學腐蝕，一段時間后某極產生3.36L（標準狀況）的氣體．問：
（1）負極是

鋅

（填“鋅”或“銅”），發生

氧化

反應（填“氧化”或“還原”）；
（2）正極的電極反應為

2H⁺+2e^-═H₂↑

；
（3）產生這些氣體共需轉移電子

0.3

mol．

Answer 1

分析：（1）原電池中較活潑金屬做負極，發生失電子的氧化反應；
（2）原電池正極上，是電解質中的陽離子得電子的過程；
（3）根據電極反應來確定氣體的量和轉移電子之間的關系．

解答：解：（1）Zn、Cu、硫酸構成的原電池中，金屬鋅做負極，發生失電子的氧化反應，
故答案為：鋅；氧化；
（2）Zn、Cu、硫酸構成的原電池中，正極上是電解質中的氫離子得電子的過程，電極反應式為：2H⁺+2e^-═H₂↑，
故答案為：2H⁺+2e^-═H₂↑；
（3）根據電極反應：2H⁺+2e^-═H₂↑，當產生3.36L（標準狀況）即0.15mol的氣體時，轉移電子為0.3mol，
故答案為：0.3．

點評：本題考查學生原電池的工作原理，可以根據所學知識來回答，難度不大．