Question

下列說法正確的是（　　）

• A、SiO₂是酸性氧化物，它可以與強堿反應，不能與任何酸反應
• B、根據SiO₂+Na₂CO₃

  高溫  .

  Na₂SiO₃+CO₂↑的反應，可推知硅酸的酸性比碳酸的強
• C、CO₂氣體通入到Na₂SiO₃溶液中可以制得硅酸
• D、SiO₂可以與水反應生成相對應的酸--硅酸

Answer 1

考點：硅和二氧化硅

專題：碳族元素

分析：A．SiO₂是酸性氧化物與堿反應生成鹽和水，能與氫氟酸反應生成四氟化硅和水；
B．比較強酸制取弱酸時在溶液中進行的反應，則在高溫下固體之間的反應不能得到酸性強弱的結論，是利用了物質的穩定性；
C．向硅酸鈉溶液中通入二氧化碳，二氧化碳和硅酸鈉反應生成硅酸和碳酸鈉；
D．因二氧化硅不溶于水，SiO₂→H₂SiO₃，不能一步實現轉化．

解答： 解：A．二氧化硅與氫氧化鈉反應生成鹽和水，符合酸性氧化物的定義，氫氟酸與二氧化硅發生反應，4HF+SiO₂=SiF₄↑+2H₂O，故A錯誤；
B．特殊條件下，SiO₂與碳酸鈉反應生成CO₂不能證明碳酸酸性強于硅酸酸性，是利用了物質的穩定性，故B錯誤；
C．碳酸酸性大于硅酸，CO₂氣體通入到Na₂SiO₃溶液中Na₂SiO₃+CO₂+H₂O=Na₂CO₃+H₂SiO₃↓，反應生成硅酸沉淀，故C正確；
D．二氧化硅、硅酸都是難溶于水的物質，SiO₂不與水反應生成相對應的酸--硅酸，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了硅及其化合物的性質，掌握物質的性質是解答本題的關鍵，注意根據強酸制弱酸原理，必須在溶液中發生的化學反應，因此B選項，不能得出硅酸的酸性比碳酸強，是易錯點，題目難度不大．