Question

（1）書寫下列物質水溶液中的電離方程式（CH₃COOH，NaHSO₄，NaHCO₃，NH₃?H₂0）

 

（2）某溫度（t℃）時，水溶液中K_W=10^-13，則該溫度

 

25℃，（填“＜”“＞”或“=”），將此溫度下pH=1的硫酸溶液a L與pH=12的氫氧化鈉溶液b L混合．
①若所得混合液為中性，則a：b=

 

．
②若所得混合液的pH=2，則a：b=

 

．

Answer 1

考點：pH的簡單計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）強電解質的電離用“=”，弱電解質的電離用“?”，電離遵循電荷守恒和質量守恒定律，并注意酸根離子不可拆分，以此來解答；
（2）水的電離是吸熱反應，升高溫度促進水電離，水的離子積常數增大；
①強酸和強堿混合溶液呈中性，說明酸中c（H⁺）等于堿中c（OH^-）；
②根據混合溶液中c（H⁺）=

n(H+)-n(OH-)

V(酸)+V(堿)

計算．

解答： 解：（1）CH₃COOH是弱電解質，電離方程式為CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，
NaHSO₄為強電解質，電離方程式為NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-；
NaHCO₃為強電解質，電離方程式為NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-；
NH₃?H₂O為弱電解質，電離方程式為NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，
故答案為：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-，NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-，NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-；
（2）水的電離是吸熱反應，升高溫度促進水電離，水的離子積常數增大，某溫度時，水的離子積K_W=1×10^-13＞×10^-14，所以則該溫度＞25℃；故答案為：＞；
①將此溫度下pH=1的硫酸溶液a L與pH=12的氫氧化鈉溶液b L混合，混合液為中性，則10^-1×a=10^12-13×b，所以

a

b

=

1

1

，故答案為：1：1； 
②混合液的pH=2，可知：10^-2=

10-1×a-10-1×b

a+b

，解得a：b=11：9，故答案為：11：9．

點評：本題考查電離方程式注意電解質的強弱的判斷及pH的簡單計算，明確基本的pH計算公式是解本題關鍵，題目難度不大．