Question

甲醛（H₂C=O）在Ni催化作用下加氫可得甲醇（CH₃OH），以下說法中不正確的是（　　）

• A、甲醇分子內C原子的雜化方式為sp³雜化
• B、甲醇分子內的O-C-H鍵角大于甲醛分子內的O-C-H鍵角
• C、甲醛分子內C原子上無孤對電子
• D、甲醛分子兩個C-H鍵夾角小于120°

Answer 1

考點：原子軌道雜化方式及雜化類型判斷,共價鍵的形成及共價鍵的主要類型

專題：化學鍵與晶體結構

分析：根據價層電子對互斥理論確定分子空間構型及中心原子雜化方式，價層電子對個數=配原子個數+孤電子對個數．

解答： 解：A、甲醇分子內C原子價層電子對個數=0+4=4，所以C原子的雜化方式為sp³雜化，故A正確；
B、甲醇分子內C原子的雜化方式為sp³雜化，所以O-C-H鍵角約為109°28′，甲醛分子內的C原子的雜化方式為sp²雜化，O-C-H鍵角約為120°，所以甲醇分子內的O-C-H鍵角小于甲醛分子內的O-C-H鍵角，故B錯誤；
C、醛分子內C原子上無孤對電子，故C正確；
D、甲醛中C是sp²雜化，C-H與C-H鍵夾角理論上是120度，但由于有羰基氧的孤對電子的排斥，實際鍵角應該略小于120度，故D正確；
故選B．

點評：本題考查了雜化方式的判斷，根據價層電子對互斥理論來分析解答即可，難度不大．