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9．0.05mol某金屬單質與足量的鹽酸反應，放出1.12LH2（標準狀況），并轉變為具有Ne原子的電子層結構的離子，該金屬元素在元素周期表中的位置是（　　）
A．第三周期第IA族B．第三周期第ⅡA族C．第四周期第IA族D．第四周期第ⅡA族

分析 金屬與鹽酸的反應為氧化還原反應，金屬失去電子等于H得到電子，由金屬元素的化合價及離子具有Ne原子的電子層結構可知原子序數，然后確定元素及位置．

解答 解：0.05mol某金屬單質與足量的鹽酸反應，放出1.12LH2（標準狀況），
設金屬反應后元素的化合價為x，
由電子守恒可知0.05mol×（x-0）=$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$×2×（1-0），
解得x=+2，
離子具有Ne原子的電子層結構，則金屬的原子序數為10+2=12，即為Mg元素，位于第三周期第ⅡA族，
故選B．

點評 本題考查化學反應方程式的計算，為高頻考點，把握電子守恒為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．M、X、Y、Z是四種元素，其常見化合價均為+2價，且X2+與單質M不反應；X2++Z═X+Z2+；Y+Z2+═Y2++Z；這四種離子的氧化性大小符合（　　）
A．M2+＞X2+＞Z2+＞Y2+B．X2+＞M2+＞Y2+＞Z2+C．Y2+＞Z2+＞M2+＞X2+D．Z2+＞X2+＞M2+＞Y2+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．①已知：實驗室制取H2S、SO2氣體的原理是：FeS+H2SO4═FeSO4+H2S↑、Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2↑；
②根據圖中A～D的實驗裝置和試劑進行實驗，組裝一套制取SO2氣體的裝置，證明SO2既有氧化性、又有還原性和漂白性．?

③可供選擇的試劑有：NaSO3固體粉末、FeS塊狀固體、濃硫酸、稀硫酸溶液、溴水、品紅溶液
回答下列問題：
（1）按實驗裝置連接順序，把a→f各導管口連接起來，正確的順序有A．
A．adcefb      B．acdfeb      C．bfedca
（2）若C裝置中裝有溴水，反應后橙色溶液褪色，說明SO2具有還原性，寫出上述反應的化學方程式：SO2+Br2+2H2O═H2SO4+2HBr．
（3）若C裝置中的溶液為品紅溶液，反應后該溶液變為無色，說明SO2具有漂白性；
（4）當D中產生內壁出現淡黃色固體現象時，說明SO2具有氧化性；寫出這個反應的化學方程式：SO2+2H2S═3S+2H2O．
（5）D裝置燒杯中NaOH溶液的作用吸收過量的SO2或H2S，防止污染空氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的核外電子排布，則下列敘述正確的是（　　）
A．原子半徑D＜C＜B＜AB．原子序數    d＞c＞a＞b
C．離子半徑C＞D＞B＞AD．單質的氧化性C＞D＞A＞B

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　　）
A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩定性依次減弱與分子間作用力有關
B．因為亞硫酸比碳酸的酸性強，所以硫的非金屬性比碳強
C．Li、B、Be、C、N、O、F 原子序數依次增大
D．乙醇與二甲醚互為同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．室溫下，單質A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體，在合適的反應條件下，它們可以按下面的框圖進行反應．又知E溶液是無色的．
請回答：
（1）寫出A、B、C的化學式．
A：Fe B：Cl2 C：H2
（2）反應①的化學方程式為：2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl3
（3）反應③的化學方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
（4）反應④的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．用物質的量濃度為10.00mol/L的濃鹽酸配制成1.00mol/L的稀鹽酸．現實驗室僅需要這種稀鹽酸495mL．試回答下列問題：
（1）配制稀鹽酸時，應選用容積為500  mL的容量瓶；
（2）經計算需要50 mL濃鹽酸．
（3）在量取濃鹽酸后，進行了下列操作：
①等稀釋后的鹽酸恢復至室溫后，沿玻璃棒注入到容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環形刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹液面最低處與環形刻度線相切．
③在盛濃鹽酸的燒杯中注入適量蒸餾水，并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻．
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶．
上述操作中，正確的順序是（填序號）③①④②．
（4）在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度會偏低（填“偏高”、“偏低”、“無影響”；下同）；若未用蒸餾水洗滌燒杯內壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度會偏低；如果定容時俯視刻度線，會使所配溶液的濃度偏高．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．學好化學用語是學好化學的基礎，化學用語的書寫必須十分規范與準確，請用化學用語回答下列問題：
   族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
  2⑥⑧⑩
  3①③⑤⑦⑨
  4②④
（1）這10種元素中，化學性質最不活潑的元素是Ne，得電子能力最強的原子氫化物的分子式是HF，⑥元素最高價氧化物的電子式，④離子的核外電子排布示意圖．
⑦、⑨兩種元素最高價氧化物對應水化物的化學式分別為：H3PO4、HClO4；
⑦元素氣態氫化物的穩定性小于⑨元素氣態氫化物的穩定性（填大于、等于或小于）
（2）失電子能力最強的單質與水反應的化學方程式是2K+2H2O=2KOH+H2↑
（3）寫出③的單質置換出⑥的單質的化學方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．
①和⑤兩種元素最高價氧化物對應的水化物相互反應的離子方程式為：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．新制氯水能使紅色布條褪色，對于使紅色布條褪色的物質，同學們的看法不一致，認為氯水中存在的幾種微粒都有可能．請你設計實驗，得出正確結論．
（1）提出假設
假設①：氯氣使布條褪色；
假設②：鹽酸使布條褪色；
假設③：HClO使布條褪色；
假設④：H2O使紅色布條褪色．
（2）設計方案
急于提出的假設，設計出實驗方案．
（3）實驗過程
實驗①把紅色干布條放入充滿氯氣的集氣瓶中；
實驗②把紅色布條伸入稀鹽酸中，紅色布條不褪色；
實驗③把紅色布條放在水里，紅色布條不褪色．
（4）得出結論：次氯酸使紅色布條褪色．
（5）實驗過程中，為防止氯氣外逸，請用化學方程式表示處理方法：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

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