Question

20．①已知：實驗室制取H₂S、SO₂氣體的原理是：FeS+H₂SO₄═FeSO₄+H₂S↑、Na₂SO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑；
②根據圖中A～D的實驗裝置和試劑進行實驗，組裝一套制取SO₂氣體的裝置，證明SO₂既有氧化性、又有還原性和漂白性．?

③可供選擇的試劑有：NaSO₃固體粉末、FeS塊狀固體、濃硫酸、稀硫酸溶液、溴水、品紅溶液
回答下列問題：
（1）按實驗裝置連接順序，把a→f各導管口連接起來，正確的順序有A．
A．adcefb      B．acdfeb      C．bfedca
（2）若C裝置中裝有溴水，反應后橙色溶液褪色，說明SO₂具有還原性，寫出上述反應的化學方程式：SO₂+Br₂+2H₂O═H₂SO₄+2HBr．
（3）若C裝置中的溶液為品紅溶液，反應后該溶液變為無色，說明SO₂具有漂白性；
（4）當D中產生內壁出現淡黃色固體現象時，說明SO₂具有氧化性；寫出這個反應的化學方程式：SO₂+2H₂S═3S+2H₂O．
（5）D裝置燒杯中NaOH溶液的作用吸收過量的SO₂或H₂S，防止污染空氣．

Answer 1

分析 （1）先判斷硫化氫、二氧化硫的發生裝置分別為裝置B、裝置A，然后按照檢驗二氧化硫的還原性（裝置C）、氧化性（裝置D），最后為尾氣吸收裝置，據此進行連接裝置；
（2）溴水與二氧化硫反應生成鹽酸和硫酸，反應后橙色溶液褪色，說明二氧化硫具有還原性；
（3）二氧化硫能使品紅褪色，說明SO₂具有漂白性；
（4）裝置D中硫化氫與二氧化硫發生反應生成淡黃色的單質硫；
（5）二氧化硫和硫化氫都有毒，容易造成大氣污染，需要進行尾氣吸收．

解答 解：（1）FeS不溶解于水，而Na₂SO₃可溶于水，所以制取H₂S的裝置用B，而制SO₂的裝置為A；為了證明SO₂的氧化性，應該在D裝置的錐形瓶中混合兩氣體；為了證明其還原性，可以C試劑瓶中注放氧化劑，例如酸性KMnO₄溶液或溴水等；很明顯D裝置中的堿溶液起到尾氣吸收的作用，所以裝置連接順序為adcefb，
故選A；
（2）溴水與二氧化硫反應生成鹽酸和硫酸，反應后橙色溶液褪色，說明二氧化硫具有還原性，反應方程式為SO₂+Br₂+2H₂O═H₂SO₄+2HBr，
故答案為：還原；SO₂+Br₂+2H₂O═H₂SO₄+2HBr；
（3）二氧化硫能使品紅褪色，說明SO₂具有漂白性，所以C裝置中的溶液為品紅溶液，故答案為：品紅溶液；
（4）裝置D的作用是證明二氧化硫具有氧化性，二氧化硫能夠與硫化氫發生氧化還原反應生成單質硫，裝置D內壁有淡黃色固體生成，反應方程式為SO₂+2H₂S═3S+2H₂O，
故答案為：內壁出現淡黃色固體；SO₂+2H₂S═3S+2H₂O；
（5）硫化氫和二氧化硫都有毒，會污染大氣，不能直接排放，需要使用尾氣吸收裝置，D裝置燒杯中NaOH溶液的作用為吸收過量的SO₂或H₂S，防止污染空氣，
故答案為：吸收過量的SO₂或H₂S，防止污染空氣．

點評 本題考查含硫的化合物的相關性質及實驗，題目難度中等，解題關鍵是明確實驗目的、實驗原理，有利于培養學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識解決實際問題的能力．