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下列離子反應方程式正確的是（　�。�
A、氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4OH-→AlO2-+2H2O
B、碳酸鈣與鹽酸反應：CaCO3+2H+→Ca2++CO2↑+H2O
C、鋅粉溶解于醋酸：Zn+2H+→Zn2++H2↑
D、硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應：Mg2++SO42-+Ba2++2OH-→BaSO4↓+Mg（OH）2↓
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A．氯化鋁溶液中加入過量氨水，反應生成氯化銨和氫氧化鋁；
B．碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水；
C．醋酸為弱電解質應保留化學式；
D．硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應，生成硫酸鋇和氫氧化鎂沉淀；
解答： 解：A．氯化鋁溶液中加入過量氨水，離子方程式：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3 NH4+，故A錯誤；
B．碳酸鈣與鹽酸反應，離子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故B正確；
C．鋅粉溶解于醋酸，離子方程式：Zn+2CH3COOH=Zn2++H2↑+2CH3COO-，故C錯誤；
D．硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應，離子方程式：Mg2++SO42-+Ba2++2OH-→BaSO4↓+Mg（OH）2↓，故D正確；
故選：BD．
點評：本題考查了離子方程式的書寫，明確書寫離子方程式的方法和注意事項是解題關鍵，注意化學式的拆分．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
①在蒸發皿中，用酒精燈加熱蒸發NaHCO3溶液，可以得到NaHCO3固體．②欲配置1.00L 1.00mol?L-1的NaCl溶液，可將58.5g NaCl溶于1.00L水中．③新制氯水、硝酸等試劑用棕色玻璃瓶盛裝．④用滲析的方法提純氫氧化鐵膠體．⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸．
A、①②③B、①④⑤
C、③④D、④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

下面是有關廚房中的常見操作或常見現象，其中沒有發生化學反應的是（　�。�
A、燃燒液化氣為炒菜提供熱量
B、用洗滌精洗去鍋碗上的油污
C、牛奶久置變質腐敗
D、燒菜用過的鐵鍋，經放置常出現紅棕色斑跡

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科目：高中化學 來源： 題型：

HA與醋酸酸性相似，下列敘述錯誤的是（　　）
A、HA水溶液中微粒濃度大小順序：c（HA）＞c（H+）＞c（A-）＞c（OH-）
B、HA與NH3作用生成的化合物是共價化合物
C、NaA水溶液中：c（Na+）=c（A-）+c（HA）
D、稀釋0.1mol/LHA水溶液，其電離程度增大，pH也增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據組成特點和所具有的性質，通常把無機物分為單質、氧化物、酸、堿、鹽．某物質溶于水，所得溶液既能使藍色石蕊試紙變紅，也能與碳酸鹽反應生成氣體，此物質有可能是（　�。�
①單質   ②氧化物   ③酸   ④堿   ⑤鹽．
A、①②③⑤B、①②④
C、②③④D、①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

將0.84g NaHCO3和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol?L-1稀鹽酸．下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中微粒濃度關系一定正確的是（　�。�
A、氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）
B、pH=2的一元酸和pH=12的一元強堿等體積混合：c（OH-）＞c（H+）
C、0.1mol?L-1的硫酸銨溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
D、0.1mol?L-1的硫化鈉溶液中：c（OH-）=c（H+）＞c（HS-）＞c（H2S）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關說法正確的是（　�。�
A、常溫下，0.1mol?L-1 CH3COOH溶液的pH=1
B、鉛蓄電池在放電過程中，負極質量增加，正極pH減少
C、反應CO2（g）+C（s）═2CO（g）在低溫下不能自發進行，則其△H＞0
D、常溫下，向AgCl濁液中加入少量NaCl飽和溶液，則c（Ag+）、Ksp（AgCl）均減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

海洋是一座巨大的寶藏，海水中蘊含80多種元素．氯堿工業和制備金屬鎂的原料都可來自于海水．

Ⅰ．在氯堿工業中，曾用石棉隔膜電解槽來電解食鹽水（如圖甲所示）．
（1）寫出陽極的反應式
 
．
（2）圖甲中流出的b是
 
溶液．
（3）石棉隔膜的作用是
 
．
Ⅱ．隨著科技的發展，電解工藝不斷革新，電解效率和產品純度得到提高．20世紀80年代起，隔膜法電解工藝逐漸被離子交換膜電解技術取代．
（1）離子交換膜電解槽（如圖乙所示）中⑥、⑦分別是
 
、
 
．
（2）已知一個電子的電量是1.602×10-19C，用離子膜電解槽電解飽和食鹽水，當電路中通過1.929×105 C的電量時，生成NaOH
 
g．

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