Question

一定量的甲烷燃燒后生成CO、CO₂、H₂O（氣），此混合氣重49.6克，當其緩慢通過無水氯化鈣時，氯化鈣增重25.2克，原混合氣中CO₂的質量為（　　）

• A、12.5 克
• B、13.2克
• C、19.7克
• D、24.4克

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：烴及其衍生物的燃燒規律

分析：CH₄燃燒產物為CO、CO₂、H₂O（g），產物通過無水CaCl₂時，無水CaCl₂的作用是吸收水分，無水CaCl₂增重25.2g為水的質量，根據H原子守恒可計算CH₄的物質的量，根根據C原子守恒可計算CO和CO₂的總的物質的量，根據二者質量可計算CO₂的物質的量，進而計算CO₂質量．

解答： 解：產物通過無水CaCl₂時，無水CaCl₂增重25.2g為水的質量，
所以n（H₂O）=

25.2g

18g/mol

=1.4mol，
根據H原子守恒，可知：n（CH₄）=

1

2

n（H₂O）=

1

2

×1.4mol=0.7mol，
根據C原子守恒，則：n（CO）+n（CO₂）=0.7mol，
所以m（CO）+m（CO₂）=49.6g-25.2g=24.4g，
所以[0.7mol-n（CO₂）]×28g/mol+n（CO₂）×44g/mol=24.4g，
解之：n（CO₂）=0.3mol，
所以生成二氧化碳的質量為0.3mol×44g/mol=13.2g．
故選：B．

點評：本題考查混合物的計算，難度中等，注意從原子守恒的角度解答，關鍵根據水的質量判斷甲烷的物質的量．