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【題目】李蘭娟團隊公布最新研究成果,阿比朵爾是抗擊新型冠狀病毒的潛在用藥。其合成路線如下:

1C的含氧官能團名稱:_______ G的分子式:_____________

2A→BB→C的反應類型分別為:_____________ _____________ 。兩分子A生成B和另一種產物,該產物結構簡式為:_____________

3D生成E的反應方程式:______________

4H的結構簡式為:_____________

5)寫出B的同分異構體中具有滿足下列條件的結構簡式:_____

①與碳酸氫鈉反應產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 ②六元環狀結構

6)結合上述合成路線,請寫出由乙醇和為基本原料,合成的路線(不超過4步)。____________

【答案】羰基、酯基 C21H23O3N2SBr 取代反應 取代反應 CH3CH2OH NHCH32

【解析】

CH3COOC2H5NaH作用下生成BBSO2Cl2發生取代反應生成CC發生取代反應生成DD與氨基甲烷反應生成EE生成FFHCHO和二甲基氨生成產品G

1C的含氧官能團名稱: 羰基、酯基 。由G的結構簡式,G的分子式:C21H23O3N2SBr

故答案為: 羰基、酯基;C21H23O3N2SBr

2ACH3COOC2H5NaH作用下生成BBSO2Cl2發生取代反應生成CA→BB→C的反應類型分別為:取代反應,取代反應。根據質量守恒,兩分子A生成B和另一種產物,該產物結構簡式為:CH3CH2OH

故答案為:取代反應; 取代反應;CH3CH2OH

3D與氨基甲烷反應生成E和水,D生成E的反應方程式:

故答案為:

4FHCHO和二甲基氨生成產品GH的結構簡式為:NHCH32

故答案為:NHCH32

5)①與碳酸氫鈉反應產生使澄清石灰水變渾濁的氣體,結構中有羧基,—COOH ②六元環狀結構,分子中總共有6個碳,羧基一個碳,六元環中有一個氧原子,B的同分異構體中具有滿足下列條件的結構簡式:

故答案為:

6)結合上述合成路線,由乙醇和為基本原料,逆合成分析,要合成先合成乙酸乙酯,原料中有乙醇,要合成乙酸。

故答案為:

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】二氧化氯(ClO2,黃綠色易溶于水的氣體)是高效、低毒的消毒劑。回答下列問題:

1)工業上可用KClO3Na2SO3H2SO4存在下制得ClO2,該反應氧化劑與還原劑物質的量之比為________

2)用如圖裝置可以測定混合氣中ClO2的含量:

Ⅰ.在錐形瓶中加入足量的碘化鉀,用50mL水溶解后,再加入3mL稀硫酸;

Ⅱ.在玻璃液封裝置中加入水,使液面沒過玻璃液封管的管口;

Ⅲ.將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收;

Ⅳ.將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中;

Ⅴ.0.1000mol·L1硫代硫酸鈉標準溶液滴定錐形瓶中的溶液(I22S2O32-=2IS4O62-),指示劑顯示終點時共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液。在此過程中:

錐形瓶內ClO2與碘化鉀反應的離子方程式為__________,反應中ClO2_______劑(氧化或還原)。

玻璃液封裝置的作用是__________

③Ⅴ中加入的指示劑通常為________,滴定至終點的現象是___________

測得混合氣中ClO2的質量為________g

3)用ClO2處理過的飲用水會含有一定量的亞氯酸鹽。若要除去超標的亞氯酸鹽,下列物質最適宜的是________(填標號)。

a明礬b碘化鉀c鹽酸d硫酸亞鐵

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】中華人民共和國國家標準(GB27602011)規定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g/L。某興趣小組用圖1裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2,并對含量進行測定.

1)儀器A的名稱是_____,水通入A的進口為_____

2B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸,加熱使SO2全部逸出并與CH2O2完全反應,其化學方程式為_____

3)除去C中過量的H2O2,然后用0.0900mol/LNaOH標準溶液進行滴定,滴定前排氣泡時,應選擇圖2中的_____(填數字編號);若滴定終點時溶液的pH8.8,則選擇的指示劑為_____;若用50mL滴定管進行實驗,當滴定管中的液面在刻度“10”處,則管內液體的體積(填序號)__________(①=10mL,②=40mL,③<10mL,④>40mL)。

4)滴定至終點時,消耗NaOH溶液25.00mL,該葡萄酒中SO2含量為:_____g/L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列描述中正確的是

A. CS2V形的極性分子

B. ClO3的空間構型為平面三角形

C. SF6中有6對相同的成鍵電子對

D. SiF4SO32—的中心原子均為sp2雜化

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【題目】鈷、鐵、鎵、砷的單質及其化合物在生產生活中有重要的應用。回答下列問題:

(1)寫出 As 的基態原子的電子排布式_____

(2) NaNO3 Na2O 在一定條件下反應得到一種白色晶體,已知其中陰離子與 SO42-互為等 電子體,則該陰離子的化學式是_____

(3)Fe3+Co3+ N3-CN-等可形成絡合離子。

K3[Fe(CN)6]可用于檢驗 Fe2+,配體 CN-中碳原子雜化軌道類型為_____

[Co(N3)(NH3)5]SO4 Co 的配位數為_____,其配離子中含有的化學鍵類型為___(填離子鍵、共價鍵、配位鍵)

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【題目】下列有關117號元素Ts(中文名tiǎn)的說法不正確的是( )

A.基態Ts原子的電子所在最高電子層的符號是Q

B.基態Ts原子有一個未成對電子

C.Ts的電負性在同周期主族元素中最大

D.基態Ts原子有7種能量不同的電子

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【題目】已知: ΔH=-akJ/mol

下列說法中正確的是(

A.-2-丁烯比反-2-丁烯穩定

B.-2-丁烯分子比反-2-丁烯分子能量低

C.高溫有利于生成順-2-丁烯

D.等物質的量的順-2-丁烯和反-2-丁烯分別與足量氫氣反應,放出的熱量相等

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【題目】CO2是地球上取之不盡用之不竭的碳源,將CO2應用于生產中實現其綜合利用是目前的研究熱點。

1)由CO2轉化為羧酸是CO2資源化利用的重要方法。

I.在催化作用下由CO2CH4轉化為CH3COOH的反應歷程示意圖如圖。

①在合成CH3COOH的反應歷程中,下列有關說法正確的是_____。(填字母)

a.該催化劑使反應的平衡常數增大

b.CH4→CH3COOH過程中,有C—H鍵發生斷裂

c.X→Y過程中放出能量并形成了C—C

②該條件下由CO2CH4合成CH3COOH的化學方程式為_____

II.電解法轉化CO2HCOOH的原理如圖。

①寫出陰極CO2還原為HCOO-的電極反應式:_____

②電解一段時間后,陽極區的KHCO3溶液濃度降低,其原因是_____

2)由CO2合成甲醇是CO2資源化利用的重要方法。研究表明在催化劑作用下CO2H2可發生反應:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH

①有利于提高合成CH3OH反應中CO2的平衡轉化率的措施有_____。(填字母)

a.使用催化劑 b.加壓 c.增大初始投料比

②研究溫度對于甲醇產率的影響。在210~290℃保持原料氣中CO2H2的投料比不變,得到甲醇的實際產率、平衡產率與溫度的關系如圖所示。ΔH____0(填),其依據是____

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【題目】元素在周期表中的相對位置如圖所示。已知元素原子的外圍電子排布式為,則下列說法不正確的是(

A.元素原子的價電子排布式為

B.元素在元素周期表的第三周期第ⅥA

C.元素所在周期中所含非金屬元素最多

D.元素原子的核外電子排布式為

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