Question

【加試題】污染物的有效去除和資源的充分利用是化學造福人類的重要研究課題。某研究小組利用軟錳礦（主要成分為MnO2，另含少量鐵，鋁，銅，鎳等金屬化合物）作脫硫劑，通過如下簡化流程，既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2（反應條件已省略）。

請回答下列問題：

（1）上述流程脫硫實現了 （選填下列字母編號）。

A．廢棄物的綜合利用 B．白色污染的減少 C．酸雨的減少

（2）用MnCO3能除去溶液中Al3＋和Fe3＋，其原因是 。

（3）已知：25℃、101kPa時，

Mn(s)+O2(g)=MnO2(s) ??ΔH = -520kJ/mol

S(s)+O2(g)=SO2(g) ?ΔH = -297kJ/mol

Mn(s)+S(s)+2O2(g)=MnSO4(s) ?ΔH = -1065kJ/mol

SO2與MnO2反應生成無水MnSO4的熱化學方程式是 。

（4）MnO2可作超級電容材料。用惰性電極電解MnSO4溶液可制得MnO2，其陽極的電極反應式是 。

（5）假設脫除的SO2只與軟錳礦漿中MnO2反應。按照圖示流程，將5 m3(標準狀況)含SO2的體積分數為3 %的尾氣通入礦漿，若SO2的脫除率為89.6%，最終每得到MnO2的質量1 kg，則除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質時，所引入的錳元素相當于MnO2 kg。

Answer 1