【題目】下列物質屬于混合物的是( )
A. 液氯 B. 干冰 C. 海水 D. 碳酸鈉
字詞句篇與同步作文達標系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】過渡金屬鈦、鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業上有用途。
（1）鈦鐵合金具有放氫溫度低、價格適中等優點，是鈦系儲氫合金的代表。
①Ti的基態原子價電子排布式為_________。
②Fe元素在周期表中的位置是_________。
（2）制備 CrO2Cl2的反應為 K2Cr2O7+3CCl4＝2KCl+2 CrO2Cl2+3COCl2↑。
①上述化學方程式中非金屬元素電負性由小到大的順序________。(用元素符號表示)
②COCl2分子中所有原子均滿足8電子構型，COCl2分子中π鍵和σ鍵的個數比為____，中心原子的雜化方式為_______。
（3）NiO、FeO的晶體結構均與NaCl的晶體結構相似，其中Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為6.9×10－2nm和7.8×10－2nm。則熔點：FeO_____(填“＞”“＜”或“＝” )NiO。
（4）Ni和La的合金是目前使用廣泛的儲氫材料，具有大容量、高壽命、耐低溫等特點，在中國已實現了產業化.該合金的晶胞結構如圖所示。
①該晶體的化學式為__________。
②已知該晶胞的摩爾質量為Mg/mol，密度為dg/cm3。設NA為阿伏加徳羅常數的值，則該晶胞的體積是_______(用含M、d、NA的代數式表示）。
③該晶體的內部具有空隙，且每個晶胞的空隙中儲存6個氫原子比較溫定。
已知：a＝511pm，c＝397pm；標準狀況下氫氣的密度為8. 98×10－5g/cm3；
。若忽略吸氫前后晶胞的體積變化，則該儲氫材料的儲氫能力為________。
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【題目】下列各組物質，按化合物、單質、混合物順序排列的是（ ）
A. Fe(OH)3膠體、白磷、石灰乳B. 干冰、鐵、氯化氫
C. 燒堿、液態氧、碘酒D. 空氣、氮氣、明礬
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【題目】用5mL的0．2 mol·L—1 BaCl2溶液恰好可使相同體積的Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4三種溶液中的硫酸根離子完全轉化沉淀，則三種硫酸鹽溶液物質的量濃度之比是（ ）
A. 3:2:1 B. 1:2:3 C. 1:3:3 D. 3:1:1
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【題目】在實驗室中，對下列實驗事故或藥品的處理正確的是（ ）
A. 汽油失火時，立即用水滅火
B. 加熱液體的試管口不能正對著自己或別人
C. 少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液擦洗
D. 實驗室中含硫酸的廢液可以直接倒入水槽，用水沖入下水道
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【題目】在常溫常壓時，充分燃燒一定量的丁烷（C4H10）氣體，放出熱量Q kJ（Q＞0），將生成的二氧化碳全部通入足量NaOH溶液中，發生的反應為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，共消耗了4molL﹣1的NaOH溶液200mL．則此條件下，下列熱化學方程式正確的是（ ）
A.C4H10（g）+ 
O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣Q kJ?mol﹣1
B.C4H10（g）+ O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣10Q kJ?mol﹣1
C.C4H10（g）+ O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=+10Q kJ?mol﹣1
D.C4H10（g）+ O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）△H=﹣10Q kJ
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【題目】寫出下列化學方程式或離子方程式。
（1）實驗室多余氯氣的尾氣處理：離子方程式_____________________________________________。
（2）過氧化鈉與水反應：離子方程式___________________________________________________。
（3）一步反應實現CO2轉化為C ：化學方程式____________________________________________。
（4）溶液中新制氫氧化亞鐵未隔絕空氣，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色：
化學方程式____________________________________________________________。
（5）試配平氧化還原反應方程式：______________
Na2Cr2O7＋SO2＋H2O===Cr(OH)(H2O)5SO4＋Na2SO4；
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【題目】硫酸亞鐵易被氧化而變質。為檢驗某補血劑中硫酸亞鐵是否變質，可向該補血劑配成的溶液中加入
A.AgNO3溶液B.鹽酸酸化的BaCl2溶液
C.KSCN溶液D.HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液
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【題目】氯化亞銅(CuCl)常用作有機合成工業中的催化劑，是一種白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。工業用如下流程，從酸性廢液(主要含Cu2+、Fe3+、 H+、Cl－)中制備氯化亞銅。
請回答下列問題：
（1）寫出步驟①中發生的兩個主要反應的離子方程式：_________________________。
（2）步驟②的操作名稱是：_____________。
（3）步驟④中所加物質X為：__________。
（4）步驟⑤的操作是：___________________________________________________。
（5）步驟⑥應調節溶液pH呈酸性，且用乙醇洗滌CuCl晶體，目的是：______________。
（6）在CuCl的生成過程中，可以循環利用的物質是______________，理論上_____（填“是”或“否”）需要補充（不考慮調節等消耗）；理由是__________________________________。
（7）工業上還可以采用以碳棒為電極電解CuCl2溶液得到CuCl。寫出電解CuCl2溶液中的陰極上發生的電極反應 ___________________________________________。
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