Question

20．A、B、C、D是原子序數依次增大的四種短周期元素，其中A原子是半徑最小的原子，A、B、C的單質常溫下為氣體．D單質在空氣中燃燒生成淡黃色的固體，元素B和D可以形成D₃B型和DB₃型化合物，元素C和A可以形成常見化合物甲和乙，化合物乙具有強氧化性．試回答下列問題：
（1）寫出乙的電子式，
（2）D₃B晶體類型是離子化合物，該化合物溶于水所得到溶液呈堿性（填“酸性”，“堿性”，“中性”），原因是Na₃N+4H₂O═3NaOH+NH₃•H₂O（用化學方程式表示）
（3）化合物DB₃中含有B₃^-離子，已知B₃^-離子和CO₂分子具有相同的電子數，稱為等電子體，等電子體具有相似的結構，請寫出B₃^-的結構式[N=N=N]^-．

Answer 1

分析 A、B、C、D是原子序數依次增大的四種短周期元素，D單質在空氣中燃燒生成淡黃色的固體，則D為Na；B、C一定處于第二周期，而A原子是半徑最小的原子，且原子序數最小，則A不可能與B、C處于同周期，A、B、C的單質常溫下為氣體，則A為H元素；元素B和D可以形成D₃B型和DB₃型化合物，則B為N元素；元素C和A可以形成常見化合物甲和乙，化合物乙具有強氧化性，則C為O元素，甲為H₂O，乙為H₂O₂，據此解答．

解答 解：A、B、C、D是原子序數依次增大的四種短周期元素，D單質在空氣中燃燒生成淡黃色的固體，則D為Na；B、C一定處于第二周期，而A原子是半徑最小的原子，且原子序數最小，則A不可能與B、C處于同周期，A、B、C的單質常溫下為氣體，則A為H元素；元素B和D可以形成D₃B型和DB₃型化合物，則B為N元素；元素C和A可以形成常見化合物甲和乙，化合物乙具有強氧化性，則C為O元素，甲為H₂O，乙為H₂O₂．
（1）乙為H₂O₂，其電子式為，故答案為：；
（2）Na₃N屬于離子晶體，該化合物溶于水發生反應：Na₃N+4H₂O═3NaOH+NH₃•H₂O，所得到溶液呈堿性，故答案為：離子化合物；堿性；Na₃N+4H₂O═3NaOH+NH₃•H₂O；
（3）化合物NaN₃中含有N₃^-離子，已知N₃^-離子和CO₂分子具有相同的電子數，稱為等電子體，等電子體具有相似的結構，N₃^-離子中N原子之間形成2對共用電子對，則N₃^-的結構式為：[N=N=N]^-，故答案為：[N=N=N]^-．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，側重考查學生對知識的遷移應用，需要學生具備扎實的基礎，難度中等．