Question

11．已知硫酸錳（MnSO₄）和過硫酸鉀（K₂S₂O₈）兩種鹽溶液在銀離子催化下可發生氧化還原反應，生成高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸．
（1）請寫出并配平上述反應的化學方程式．2MnSO₄+5K₂S₂O₈+8H₂O═2KMnO₄+4K₂SO₄+8H₂SO₄
（2）此反應的氧化產物是KMnO₄．

Answer 1

分析 （1）依據題意可知反應物為硫酸錳（MnSO₄）和過硫酸鉀（K₂S₂O₈）兩種鹽溶液，生成物為高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸，利用質量守恒定律和電子守恒來寫出并配平上述反應的化學方程式；
（2）氧化還原反應中所含元素化合價升高的物質為還原劑，還原劑被氧化，對應的產物為氧化產物．

解答 解：（1）MnSO₄+K₂S₂O₈+H₂O→KMnO₄+K₂SO₄+8H₂SO₄，反應中MnSO₄的錳元素由+2價升高到KMnO₄中的+7價，化合價升高7，K₂S₂O₈的中+7的硫降為硫酸根中+6價的硫，化合價降1，依據氧化還原反應中化合價升高和降低數目相等結合原子個數守恒可知其反應方程式為：2MnSO₄+5K₂S₂O₈+8H₂O═2KMnO₄+4K₂SO₄+8H₂SO₄，
故答案為：2MnSO₄+5K₂S₂O₈+8H₂O═2KMnO₄+4K₂SO₄+8H₂SO₄；
（2）反應中MnSO₄中的錳元素化合價升高，被氧化，為還原劑，對應產物KMnO₄為氧化產物，故答案為：KMnO₄．

點評 本題考查了氧化還原方程式的配平，明確反應物和生成物、準確判斷元素化合價的變化情況是解題關鍵，題目難度不大．