Question

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（　�。�

A、常溫下，NH₄Cl與某物質(zhì)的混合溶液pH＜7，則其組成可能是NH₄Cl與HCl或NH₄Cl與NH₃?H₂O

B、將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

C、常溫下，同濃度的Na₂S與NaHS溶液相比，Na₂S溶液所含的微粒較多

D、將一元酸HA溶液與一元堿BOH溶液等體積混合，若所得溶液呈酸性，則混合溶液中離子濃度一定滿足：c（B⁺）＞c（A^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析：A、根據(jù)NH₄Cl水解顯酸性分析；
B、根據(jù)水溶液中c（H⁺）與c（OH^-）的乘積為常數(shù)分析；
C、同濃度的Na₂S與NaHS溶液，由于體積不知，所以不能比較微粒多少；
D、由于酸與堿的濃度不知，強弱關(guān)系不知，所以無法確定離子濃度大�。�

解答：解：A、已知NH₄Cl在溶液中水解顯酸性，NH₄Cl與某物質(zhì)的混合溶液pH＜7，NH₄Cl與HCl溶液呈酸性，如NH₄Cl水解程度大于NH₃?H₂O的電離程度，則NH₄Cl與NH₃?H₂O可能呈酸性，故A正確；
B、根據(jù)水溶液中c（H⁺）與c（OH^-）的乘積為常數(shù)，所以將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中氫離子的濃度降低，氫氧根離子的濃度升高，故B錯誤；
C、同濃度的Na₂S與NaHS溶液，由于兩種溶液的體積關(guān)系不知道，所以不能比較微粒多少，故C錯誤；
D、由于酸與堿的濃度不知，強弱關(guān)系也不知，所以無法確定溶液中c（B⁺）與c（A^-）大小關(guān)系，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查了鹽類水解、弱電解質(zhì)的電離、溶液中微粒數(shù)目的比較、離子濃度大小比較等，側(cè)重于基本原理的應(yīng)用，考查學(xué)生對所學(xué)知識的應(yīng)用能力的考查，題目難度中等．