Question

【題目】金屬鎳具有優良的物理和化學特性，是高技術產業的重要原料．
羰基法提純鎳涉及的反應為：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g）
①當溫度升高時， 減小，則△H0（填“＞”或“＜”）．
②一定溫度下，將一定量的粗鎳和CO加入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態的是（填代號）

在相同溫度下，上述反應改在體積為1L的恒容密閉容器中進行，平衡常數（填“增大”、“不變”或“減小”），反應進行3s后測得Ni（CO）4的物質的量為0.6mol，則0﹣3s內的平均反應速率v（CO）= ．

Answer 1

【答案】＜；bd；不變；0.8mol?L﹣1?s﹣1
【解析】解：①當溫度升高時， 減小，可知升高溫度，平衡逆向移動，可知正反應為放熱反應，所以△H＜0，所以答案是：＜；②a．反應向正向進行，CO氣體減少，生成氣體Ni（CO）4密度增大，故a錯誤；b．反應向正向進行，CO濃度減小，速率減小，當CO正反應速率不變時說明反應掉的CO速率等于生成CO的速率，反應達到平衡狀態，故b正確；
c．該反應是放熱反應，一定量的粗鎳和CO加入一恒壓密閉容器中，開始時反應正向進行，焓變發生改變，故c錯誤；
d．一定量的粗鎳和CO加入一恒壓密閉容器中，反應正向進行，CO轉化率升高，達到平衡時，消耗的CO等于生成的CO，故轉化率保持不變，故d正確；
平衡常數只受溫度影響，所以溫度不變化，平衡常數K不變；
v（Ni（CO）4）= = =0.2molL﹣1s﹣1 ， V（CO）：V（Ni（CO）4）=4：1，可知v（CO）=0.8molL﹣1s﹣1；
所以答案是：bd；不變；0.8molL﹣1s﹣1 ．
【考點精析】通過靈活運用反應熱和焓變和化學平衡的計算，掌握在化學反應中放出或吸收的熱量，通常叫反應熱；反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質的量÷起始物質的量×100%；產品的產率=實際生成產物的物質的量÷理論上可得到產物的物質的量×100%即可以解答此題．