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6．如圖是元素周期表中的一格，從該圖中，我們獲取的相關信息中錯誤的是（　　）
A．該元素的名稱是鐵B．該元素的原子序數為26
C．該元素在地殼中的含量為55.85%D．該元素的元素符號為Fe

分析 由上圖元素周期表中的一格可知：該元素的種類、該元素的原子序數為26、相對原子質量為55.85，以此解答．

解答 解：由周期表的信息可知該元素為Fe，名稱為鐵，原子序數為26，相對原子質量為55.85，故C錯誤．
故選C．

點評 本題考查元素周期表的特點及其應用，注意了解地殼中元素的分布與含量，原子結構示意圖與離子結構示意圖的特點，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．（1）某鏈烴含碳87.8%，該烴蒸氣密度是相同條件下H2密度的41倍，若該烴與H2的加成產物是2，2-二甲基丁烷，試寫出該烴的結構簡式（CH3）3-C-C≡CH；
（2）某有機物由C、H、O三種元素組成，它的紅外吸收光譜表明有羥基O-H鍵和烴基C-H鍵的紅外吸收峰，且烴基與羥基上氫原子個數比為2：1，它的相對分子質量為62，試寫出該有機物的結構簡式HOCH2CH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．分子篩具有均勻的微孔，其應用非常廣泛，可以作高效干燥劑、選擇性吸附劑、催化劑、離子交換劑等．常用分子篩為結晶態的硅酸鹽或硅鋁酸鹽，其一種功能是具有篩分功能：只有分子直徑小于孔穴直徑的分子才能通過分子篩的孔穴，如圖，
因此其可用于物質的分離提純．某種型號的分子篩的工業生產簡單流程如圖所示：

 
圖中在加NH3•H2O調節pH的過程中，若pH＞9會有某種沉淀雜質生成，假設生產流程中鋁元素和硅元素均沒有損耗，鈉原子的利用率為10%．
請回答下列問題：
（1）寫出硫酸鋁溶液中加入硅酸鈉發生反應的離子方程式2Al3++3SiO32-+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2SiO3↓．
（2）圖中加NH3•H2O調節pH=9的目的是想抑制氫氧化鋁（填名稱）沉淀生成．
（3）生產流程中所得濾液中含有的主要離子有Na+、NH4+、SO42-．
（4）該分子篩的化學式為Na2O•Al2O3•10SiO2•6H2O或Na2（Al2Si10O24）•6H2O．
（5）分子篩的孔道直徑為4稱為4A型分子篩，當Na+被Ca2+[r（Ca2+）=2.2r（Na+）]取代時就制得5A型分子篩，當Na+被K+取代時就制得3A型分子篩，要高效分離正丁烷（分子直徑為4.65）和異丁烷（分子直徑為5.6）應該選用5A型分子篩，鈉離子的分子篩為＞（填“＞”“＜”或“=”）5A型分子篩．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．某化學實驗小組的同學為了探究SO2和氯水的漂白性，設計如下實驗裝置．
（1）實驗室用裝置A制備SO2，某同學在實驗時發現打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認為原因可能是：分液漏斗上端玻璃塞沒有取下來．
（2）實驗室用裝置E制備Cl2，化學反應方程式為：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．該反應中的還原劑是HCl（填化學式）．
（3）①反應開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現的現象是品紅溶液褪色．
②停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現象分別為：B退色的品紅溶液又恢復紅色，D無明顯現象．
（4）另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后漂白性肯定會增強．他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液中，結果發現品紅溶液未褪色．請你分析產生該現象的原因Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4（用化學方程式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．全世界銅的年產量約為8×106噸，工業上由輝銅礦（主要成分是Cu2S）生產銅的主要反應為：Cu2S+O2═2Cu+SO2
（1）若采用這種方法冶煉銅，每年需要消耗Cu2S的質量為多少？
（2）每年產生二氧化硫的體積（STP）為多少？
（3）你認為用什么辦法可有效的緩解因此而造成的酸雨問題？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列元素中原子半徑最大的是（　�。�
A．FB．OC．MgD．Al

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列操作或者說法錯誤的是（　　）
A．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和濃硫酸，使乙酸全部轉化為乙酸乙酯
B．除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振蕩、靜置分層后，除去水層
C．將銅絲在酒精燈上加熱后，立即伸入無水乙醇中，銅絲恢復成原來的紅色
D．提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4，振蕩、靜置分層后，取出有機層再分離

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．按要求書寫：
（1）羥基的電子式；
（2）的系統命名為3-甲基戊烷．
（3）相對分子質量為72且沸點最低的烷烴的結構簡式；
（4）某芳香烴的相對分子質量為102，若該分子內所有原子均在同一平面內，則其結構簡式為．
（5）C4H10O的同分異構體中，屬于醇類且含有“手性碳原子”的結構簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　　）
A．第ⅠA族元素的金屬性一定比第ⅡA族元素的金屬性強
B．第 VIIA族元素從上到下，其氫化物的還原性依次減弱
C．同周期從左到右，非金屬元素最高價氧化物對應的水化物的酸性依次增強
D．第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小

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同步練習冊答案
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