Question

【題目】A和B反應生成C，假定反應由A、B開始，它們的起始濃度均為1 mol/L。反應進行2 min后A的濃度為0.8 mol/L，B的濃度為0.6 mol/L，C的濃度為0.6 mol/L。則2 min內反應的平均速率v(A)=__________。該反應的化學反應方程式為：__________________________。

Answer 1

【答案】0.1 mol·L－1·min－1A+2B=3C

【解析】

根據A的濃度的變化量和時間來計算，利用A來表示的化學反應速率，利用反應速率之比等于化學計量數之比來書寫反應的方程式。

A的起始濃度均為1mol/L，反應進行2min后A的濃度為0.8mol/L，
則平均速率v(A)==0.1 mol·L－1·min－1，
同理平均速率v(B)==0.2 mol·L－1·min－1，v(C)==0.3 mol·L－1·min－1，
根據化學反應速率之比等于化學計量數之比，
則A、B、C的化學計量數之比為：0.1 mol·L－1·min－1：0.2 mol·L－1·min－1：0.3 mol·L－1·min－1=1:2:3，
該反應的化學反應方程式為A+2B=3C，
因此，本題正確答案是：0.1 mol·L－1·min－1 ；A+2B=3C。