【題目】地殼中含量最多的金屬元素是（ ）
A.OB.AlC.FeD.Cu
課堂全解字詞句段篇章系列答案
步步高口算題卡系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在2A(g)＋B(g)
3C(g)＋4D(g)反應中，表示該反應的反應速率最快的是
A. v(A)＝0.5 mol/(L·min) B. v(B)＝0.1 mol/(L·s)
C. v(C)＝0.8 mol/(L·min) D. v(D)＝1 mol/(L·min)
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【題目】右圖是298K 時N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖。下列敘述不正確的是
A. 加入催化劑, 該化學反應的活化能和反應熱都改變
B. b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線
C. 該反應的熱化學方程式為：N2(g) + 3H2(g) 
2NH3(g) ΔH = -92kJ·mol-1
D. 在溫度體積一定的條件下, 通入lmol N2和3molH2 反應后放出的熱量為Q1kJ, 若通入2mol N2和6mol H2 反應后放出的熱量為Q2kJ 則184>Q2 =2Q1
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【題目】下列敘述中，哪項是淀粉、纖維素和糖原的共同特征 ( )
A. 都是細胞內儲存能量的物質 B. 都含有C、H、O、N 4種元素
C. 其組成單體都是葡萄糖 D. 都是還原糖
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【題目】已知H2SO3＋I2＋H2O == H2SO4＋2HI，將0.1mol Cl2通入100mL含等物質的量的HI與H2SO3的混合溶液中，有一半的HI被氧化，則下列說法正確的是
A. 物質的還原性：HI＞H2SO3＞HCl
B. H2SO3的物質的量濃度為0.6 mol·L－1
C. 若再通入0.05mol Cl2，恰好能將HI和H2SO3完全氧化
D. 通入0.1mol Cl2發生反應的離子方程式為：5Cl2＋4H2SO3＋2I－＋4H2O == 4SO42－＋I2＋10Cl－＋16H＋
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【題目】A和B反應生成C，假定反應由A、B開始，它們的起始濃度均為1 mol/L。反應進行2 min后A的濃度為0.8 mol/L，B的濃度為0.6 mol/L，C的濃度為0.6 mol/L。則2 min內反應的平均速率v(A)=__________。該反應的化學反應方程式為：__________________________。
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【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加。p、q、r是由這些元素組成的二元化合物，常溫常壓下，p為無色無味氣體，q為液態，r為淡黃色固體，s是氣體單質。上述物質的轉化關系如下圖所示。下列說法錯誤的是
A. 原子半徑：Z＞Y＞X
B. 最簡單氣態氫化物的穩定性：Y＞X
C. m、n、r都含有離子鍵和共價鍵
D. m、n、t都能破壞水的電離平衡
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【題目】下圖為氫氧燃燒電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述正確的是（ ）
A. a電極是正極
B. b電極的電極反應為：4OH－- 4e－＝2H2O + O2↑
C. 電子從a電極經由電解液傳遞到b電極
D. 氫氧燃燒電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內的新型發電裝置
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【題目】已知：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g) ΔH＝Q，其平衡常數隨溫度變化如下表所示：
溫度/℃ | 400 | 500 | 850 |
平衡常數 | 9.94 | 9 | 1 |
請回答下列問題：
(1)上述反應的化學平衡常數表達式為________，該反應的Q________0(填“>”或“<”)。
(2)850 ℃時在體積為10 L反應器中，通入一定量的CO和H2O(g)，發生上述反應，CO和H2O(g)濃度變化如圖所示，則0～4 min時平均反應速率v(CO)＝________。
(3)若在500 ℃時進行，且CO、H2O(g)的起始濃度均為0.020 mol·L－1，該條件下，CO的最大轉化率為________。
(4)若在850 ℃時進行，設起始時CO和H2O(g)共為1 mol，其中水蒸氣的體積分數為x，平衡時CO的轉化率為y，試推導y隨x變化的函數關系式為________。
(5)有人提出可以設計反應2CO=2C＋O2(ΔH>0)來消除CO的污染。請判斷上述反應能否自發進行：____ (填“可能”或“不可能”)，理由是____________________________________。
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