短周期金屬元素甲~戊在元素周期表中的相對位置如下表所示。下列判斷正確的是：
A. 原子半徑： 丙＜丁＜戊 B. 氫氧化物堿性：丙＞丁＞戊
C. 金屬性：甲＞丙 D. 最外層電子數：甲＞乙
浙江名校名師金卷系列答案科目：高中化學 來源：河北省石家莊市2016-2017學年高一下學期學情反饋（一）（解析版） 題型：選擇題
在標準狀況下，在三個干燥的燒瓶內分別裝有：干燥純凈的NH3，含一半空氣的HCl氣體, NO2 和O2的混合氣體[V(NO2)∶V(O2) = 4∶1 ]，然后分別作噴泉實驗，三個燒瓶內所得溶液的物質的量濃度之比為
A. 2∶1∶2 B. 5∶5∶4 C. 1∶1∶1 D. 無法確定
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科目：高中化學 來源：河北省2016-2017學年高一3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
起固氮作用的化學反應的是（ ）
A．工業上用氮氣和氫氣合成氨氣 B．一氧化氮與氧氣反應生成二氧化氮
C．氨氣經催化氧化生成一氧化氮 D．由氨氣制碳酸氫氨和硫酸氨
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省唐山市高一3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列各元素的氧化物中，既能與鹽酸反應生成鹽和水，又能夠與NaOH溶液反應生成鹽和水的是
A. 元素X：它的原子中M層比L層少2個電子
B. 元素Z：位于元素周期表中第三周期，ⅢA族
C. 元素Y：它的二價陽離子核外電子總數與氬原子相同
D. 元素W：它的焰色反應顏色呈紫色
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省唐山市高一3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質，下列說法正確的是( )
A. 同一元素不可能既表現金屬性，又表現非金屬性
B. 第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數
C. 短周期元素形成離子后，最外層電子都達到8電子穩定結構
D. 同一主族的元素的原子，最外層電子數相同，化學性質完全相同
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年寧夏孔德校區高一下學期第一次（3月）月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
以下屬于放熱反應的有______________________（填序號）。
①鋼鐵生銹 ②鋁熱反應 ③Na2O2與水反應 ④銅和稀硝酸反應
⑤Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶體的反應 ⑥C和水蒸氣反應制備水煤氣 ⑦C和CO2反應
⑧酸堿中和反應 ⑨碳酸鈣分解 ⑩天然氣的燃燒
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年寧夏孔德校區高一下學期第一次（3月）月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列關于化學鍵的說法不正確的是 （ ）
A．并不是所有物質都含有化學鍵
B．只有非金屬原子間才能形成共價鍵
C．單質不可能含有離子鍵
D．共價化合物中不可能含有離子鍵
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省衡陽市高一下學期（3月）五科聯賽理科綜合化學試卷（解析版） 題型：填空題
某研究性學習小組，利用固體Na2SO3與中等濃度的H2SO4反應，制備SO2氣體并進行有關性質探究實驗。該反應的化學方程式為：Na2SO3（s）+H2SO4=Na2SO4 ↑+H2O+ SO2↑，除固體Na2SO3和中等濃度的H2SO4外，可供選擇的試劑還有：
①溴水②濃H2SO4③品紅試液④紫色石蕊試液
⑤澄清石灰水⑥NaOH溶液⑦氫硫酸（H2S的水溶液）
回答下列問題：
（1）欲驗證SO2的漂白作用，應將SO2氣體通入______（填物質編號），觀察到的現象是______；
（2）欲驗證SO2的還原性，應將SO2氣體通入______（填物質編號），觀察到的現象是______；
（3）為說明SO2的氧化性，應將SO2氣體通入______（填物質編號），發生的化學反應方程式為______；
（4）為防止多余的SO2氣體污染環境，最好將尾氣通入______（填物質編號），反應離子方程式為______。
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科目：高中化學 來源：2017屆安徽省合肥市高三第二次教學質量檢測理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題
亞硝酰氯（ClNO）是有機合成中的重要試劑，工業上可用NO與Cl2合成，回答下列問題：
(1)一定條件下，氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酰氯，涉及熱化學方程式和平衡常數如下表：
序號 | 熱化學方程式 | 平衡常數 |
① | 2NO2(g)+NaCl(s) | K1 |
② | 4NO2(g)+2NaCl(s) | K2 |
③ | 2NO(g)+ Cl2(g) | K3 |
則ΔH3=_________（用ΔH1、ΔH2表示）；K3=__________（用K1、K2 表示）
(2)300℃時，在一密閉容器中發生反應：2ClNO(g) 
2NO(g)+ Cl2(g)，其正反應速率表達式為v正=k·cn(ClNO)。測得速率和濃度的關系如下表：
序號 | c(ClNO)/mol·L-1 | v正/mol·L-1·s-1 |
① | 0.30 | 3.60×10-9 |
② | 0.60 | 1.44×10-8 |
③ | 0.90 | 3.24×10-8 |
則n=________；k=___________；達到平衡后，若減小壓強，則混合氣體的平均分子量將_______（填“增大”、“減小”或“不變”）。
(3)25℃時，向體積為2L且帶氣壓計的恒容密閉容器中通入0.08mol NO和0.04mol Cl2發生反應：2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g) ΔH
①若反應起始和平衡時溫度相同，測得反應過程中壓強（p）隨時間（t）的變化如圖Ⅰ曲線a所示，則ΔH________0（填“>”、“<”或“不確定”）；若其他條件相同，僅改變某一條件時，測得其壓強（p）隨時間（t）的變化如圖Ⅰ曲線b所示，則改變的條件是___________。
②圖Ⅱ是甲、乙同學描繪上述反應平衡常數的對數值（lgK）與溫度的變化關系，其中正確的曲線是____（填“甲”或“乙”）；m值為_______________。
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