Question

亞硝酰氯（ClNO）是有機合成中的重要試劑，工業上可用NO與Cl2合成，回答下列問題：

(1)一定條件下，氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酰氯，涉及熱化學方程式和平衡常數如下表：

序號	熱化學方程式	平衡常數
①	2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3(s)+ClNO(g) ΔH1	K1
②	4NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+ Cl2(g) ΔH2	K2
③	2NO(g)+ Cl2(g) 2ClNO(g) ΔH3	K3

則ΔH3=_________（用ΔH1、ΔH2表示）；K3=__________（用K1、K2 表示）

(2)300℃時，在一密閉容器中發生反應：2ClNO(g) 2NO(g)+ Cl2(g)，其正反應速率表達式為v正=k·cn(ClNO)。測得速率和濃度的關系如下表：

序號	c(ClNO)/mol·L-1	v正/mol·L-1·s-1
①	0.30	3.60×10-9
②	0.60	1.44×10-8
③	0.90	3.24×10-8

則n=________；k=___________；達到平衡后，若減小壓強，則混合氣體的平均分子量將_______（填“增大”、“減小”或“不變”）。

(3)25℃時，向體積為2L且帶氣壓計的恒容密閉容器中通入0.08mol NO和0.04mol Cl2發生反應：2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g) ΔH

①若反應起始和平衡時溫度相同，測得反應過程中壓強（p）隨時間（t）的變化如圖Ⅰ曲線a所示，則ΔH________0（填“>”、“<”或“不確定”）；若其他條件相同，僅改變某一條件時，測得其壓強（p）隨時間（t）的變化如圖Ⅰ曲線b所示，則改變的條件是___________。

②圖Ⅱ是甲、乙同學描繪上述反應平衡常數的對數值（lgK）與溫度的變化關系，其中正確的曲線是____（填“甲”或“乙”）；m值為_______________。

Answer 1