【題目】可以進行烘干操作的儀器是
A. 錐形瓶 B. 量筒 C. 容量瓶 D. 滴定管
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A．化學反應的焓變與反應的途徑有關
B．室溫下，稀釋0.1mol·L-1CH3COOH溶液，溶液的導電能力減弱
C．常溫常壓下，22.4L Cl2中含有的分子數為6.02×1023個
D．等質量的銅按a、b兩種途徑完全轉化為Cu（NO3）2，途徑a、b消耗的硝酸一樣多
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【題目】組成小麥的主要元素是（ ）
A. C、H、Ca、K、Mg、B
B. N、P、S、Zn、Cu、Mn
C. C、H、O、P、S、N
D. H、O、Fe、B、Zn、Mg
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【題目】某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發現加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：
(1)上述實驗中發生反應的化學方程式有________________________。
(2)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是________________________。
(3)實驗室中現有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與上述實驗中CuSO4溶液起相似作用的是________。
(4)要加快上述實驗中氣體產生的速率，還可采取的措施有____________________(答兩種)。
(5)為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。
請完成此實驗設計，其中：V1＝___________，V6＝___________，V9＝___________；
反應一段時間后，實驗A中的金屬呈___________色，實驗E中的金屬呈___________色；
該同學最后得出的結論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高。但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因___________。
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【題目】在接觸法制硫酸的生產中，SO2轉化成SO3轉化率的大小直接決定生產效率。某研究小組用下圖裝置模擬生產過程中測定SO2轉化成SO3的轉化率。已知SO3的熔點是16.8℃，沸點是44.8℃。發生裝置中所涉及反應的化學方程式為：Na2SO3(s)+H2SO4(75%)=Na2SO4+SO2↑+H2O
（1）Ⅱ中的試劑是 ，儀器Ⅵ的名稱為 。
（2）根據實驗需要，應該在Ⅳ、Ⅴ處連接合適的裝置。請從下圖A～D裝置中選擇最適合裝置并將其序號填入下面的空格中，Ⅳ、Ⅴ處連接的裝置分別是 、 。
（3）為了提高SO2的轉化率，實驗時在：①滴加濃硫酸；②加熱催化劑的步驟中，應采取的操作是先_______后_________(填編號)。
（4）實驗結束后，如果把收集SO3的試管敞口露置于空氣中，能夠看到管口有大量的白霧，產生此現象的原因是 。
（5）用12.6gNa2SO3粉末與足量較濃的硫酸進行此實驗，當反應結束時，繼續通入O2一段時間后測得裝置Ⅴ增重了4.48g，則實驗測得SO2的轉化率為 。
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【題目】貓頭鷹體內有A種蛋白質，20種氨基酸；田鼠體內有B種蛋白質，20種氨基酸。貓頭鷹捕食田鼠一小時后其消化道中的小腸上皮細胞中含有蛋白質種類和氨基酸種類最可能是( )
A. A＋B,40 B. A,20 C. >A,20 D. <A,20
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【題目】一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進行如下反應：2X(g) ＋ Y(g) 
Z(g)，經60 s達到平衡，生成0.3 mol Z，下列說法正確的是( )
A．達到平衡時X濃度為0.04 mol/L
B．將容器體積變為20 L，Z的平衡濃度變為0.015mol/L
C．若增大壓強，平衡向正方向移動，平衡常數變大
D．若升高溫度，X的體積分數增大，則該反應的H＞0
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【題目】(原創)下列事實能用勒夏特列原理解釋的是
A．使用催化劑，在單位時間內提高合成氨產率
B．對于2HI(g) 
H2(g)＋2CO(g)，達平衡后．縮小容器體積可使體系顏色變深
C．對于2CaO2(s) 2CaO(s)＋O2(g)，達平衡后增大壓強，再次平衡后O2的濃度保持不變
D．溴水中有下列平衡：Br(aq)+ H2O(l) HBr(aq)＋HBrO(aq)當加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺
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