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煤是“工業的糧食”，石油是“工業的血液”。有關煤和石油加工的說法正確的是

A．煤的干餾產物主要是各類有機物

B．石油的裂解、分餾和煤的干餾都屬于化學變化

C．煤焦油經過分餾可得到苯、甲苯等，說明煤中含有苯和甲苯

D石油的裂化，說明長鏈烴在高溫條件下可以分解為短鏈烴

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相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆山西省高三5月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

[化學——選修2：化學與技術]

（1）我國某地區已探明蘊藏有豐富的赤鐵礦(主要成分為Fe2O3，還含有SiO2等雜質)、煤礦、石灰石和黏土。擬在該地區建設大型煉鐵廠。

①隨著鐵礦的開發和煉鐵廠的建立，需要在該地區相應建立焦化廠、發電廠、水泥廠等，形成規模的工業體系。據此確定圖中相應工廠的名稱：A．________，B．________，C．________，D．________；

②以赤鐵礦為原料，寫出高爐煉鐵中得到生鐵和產生爐渣的化學方程式：

__________________________________________________________；

。

（2）玻璃鋼可由酚醛樹脂和玻璃纖維制成。

①酚醛樹脂由酚醛和甲醛縮聚而成，反應有大量熱放出，為防止溫度過高，應向有苯酚的反應釜________地加入甲醛，且反應釜應裝有________裝置。

②玻璃鋼中玻璃纖維的作用是______。玻璃鋼具有等優異性能（寫出兩點即可）。

③下列處理廢舊熱固性酚醛塑料的做法合理的是________。

a．深埋 b．粉碎后用作樹脂填料

c．用作燃料 d．用有機溶劑將其溶解，回收樹脂

（3）工業上主要采用氨氧化法生產硝酸，如圖是氨氧化率與氨－空氣混合氣中氧氨比的關系。其中直線表示反應的理論值；曲線表示生產實際情況。當氨氧化率達到100%，理論上r[n(O2)/n(NH3)]＝________，實際生產要將r值維持在1.7～2.2之間，原因是___________________________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川成都七中高一下課后作業乙烯化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某實驗室需要少量的一氯乙烷，下列制取方法中所得產物含量最高的是（）

A．等物質的量的乙烷和氯氣的光照反應 B．乙烯與氯氣的加成反應

C．乙烯與氫氣和氯氣的混和氣體反應 D．乙烯與氯化氫加成反應

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科目：高中化學 來源：2016屆山西省高三第二輪限時訓練四化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用Pt電極電解含有Ag＋、Cu2＋和X3＋各0.1mol的溶液，陰極析出固體物質的質量與回路中通過電子的物質的量的關系如圖所示．則下列氧化性強弱的判斷正確的是

A．Ag+＞X3+＞Cu2+＞H+＞X2+ B．Ag+＞Cu2+＞X3+＞H+＞X2+

C．Cu2+＞X3+＞Ag+＞X2+＞H+ D．Cu2+＞Ag+＞X3+＞H+＞X2+

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年貴州省高二下期中理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH溶液的工藝流程如圖所示，完成下列填空：

（1）在電解過程中，與電源正極相連的電極上所發生反應的化學方程式為________________，與電源負極相連的電極附近，溶液pH________（填“不變”“升高”或“下降”）。

（2）工業食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質，精制過程發生反應的離子方程式為_______________ ____、。

（3）如果粗鹽中SO42－含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42－，該鋇試劑可以是_____ (選填a、b、c)。

a．Ba(OH)2 b．Ba(NO3)2 c．BaCl2

（4）為了有效地除去Ca2+、Mg2+、SO42－，加入試劑的順序為________(選填a、b、c)。

a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑

b．先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3

c．先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3

（5）脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過、冷卻、________(填寫操作名稱)除去NaCl。

（6）電解飽和食鹽水的離子方程式為___________ _______

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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省師大一附高三5月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

2015年，中國藥學家屠喲坳獲得諾貝爾生理學和醫學獎，其突出貢獻是創制新型抗瘧藥青蒿素和雙氫青蒿素。青蒿素是從黃花篙中提取得到的一種無色針狀晶體，雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優于青蒿素。請回答下列問題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負性由大到小排序是_________，畫出基態O原子的價電子排布圖_________。（2）一個青蒿素分子中含有_________個手性碳原子；

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素。硼氫化物的合成方法有：

2LiH+B2H6=2LiBH4 4NaH+BF3=NaBH4+3NaF

①寫出BH4-的等電子體_________ (分子、離子各寫一種)；

②1976年，美國科學家利普斯康姆(W.N.Lipscomb)因提出多中心鍵的理論解釋B2H6的結構而獲得了諾貝爾化學獎。B2H6分子結構如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心二電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子。則B2H6分子中有_________種共價鍵，B原子的雜化方式為_________。

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵，原因是_________。

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽離子的配位數是_________；設晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽離子的半徑比=_________。