Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，請回答有關問題：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2			①	②	③		④
3		⑤	⑥			⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）第2周期的8種元素中，第一電離能介于①元素和③元素間的元素有__種。

（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素是___（填元素名稱，寫出該元素的單質與⑨最高價氧化物的水化物反應的離子方程式___。

（3）②、⑤、⑦、⑨六種元素的最高價氧化物的水化物中，按堿性減弱酸性增強的順序排列為（用化學式表示）___。

（4）④元素與⑩元素兩者質子數之差是___。

（5）請寫出③的氣體氫化物發生催化氧化的化學方程式___。

（6）請寫出⑥元素的最高價氧化物的水化物與⑧元素的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式___。

Answer 1

【答案】3 鋁 2Al+OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ KOH、Mg(OH)2、H2CO3、H2SO4 26 4NH3+5O24NO+6H2O Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

【解析】

(1)①為Al，③N，同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數的增大而呈增大的趨勢，Mg原子最外層為全滿狀態，所以第一電離能大于Al，N原子最外層為半滿狀態，所以第一電離能大于O，所以第一電離能介于Al和N的元素有Mg、C、O，共3種；

(2)鋁元素能形成兩性氫氧化物；⑨為K，其最高價氧化的水化物為KOH，Al可以與強堿反應生成氫氣和偏酸根鹽，所以離子方程式為2Al+OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

(3)②、⑤、⑦、⑨分別為C、Mg、S、K，金屬性越強，最高價氧化物的水化物的堿性越強，金屬性K>Mg>C>S，所以堿性減弱酸性增強的順序排列為KOH、Mg(OH)2、H2CO3、H2SO4；

(4)④為F為9號元素其原子含9個質子，⑩為Br，為35號元素其原子含35個質子，質子數之差為26；

(5)③為N，其氣體氫化物為NH3，催化氧化生成NO和水，方程式為4NH3+5O2 4NO+6H2O；

(6)⑥為Al，最高價氧化物的水化物為Al(OH)3，⑧為Cl，最高價氧化為為HClO4，反應的離子方程式為：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。