Question

【題目】已知A為淡黃色固體，T、R為兩種常見的用途很廣的金屬單質，D是具有磁性的黑色晶體，C是無色無味的氣體，H是白色沉淀，且在潮濕空氣中迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色固體。

(1)寫出下列物質的化學式A：_______________，Q：_____________，W：__________________。

(2)按要求寫出下列反應方程式：

①H在潮濕空氣中變成M的過程中的化學方程式：_______________________

②R與B溶液反應時的離子方程式：___________________________________

③D與鹽酸反應的離子方程式：_______________________________________

(3)簡述檢驗氣體C的方法：___________________________________________

Answer 1

【答案】Na2O2 Al2O3 FeCl3 4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3 2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑ Fe3O4＋8H+= Fe3++2Fe2++4H2O 用帶火星的木條伸入收集滿該氣體的集氣瓶瓶口，若木條復燃,則氣體是氧氣

【解析】

H是白色沉淀，且在潮濕空氣中迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色固體，則H為氫氧化亞鐵，金屬T為Fe；氫氧化亞鐵與潮濕的空氣反應生成氫氧化鐵，M為氫氧化鐵；氫氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵，則W為氯化鐵；A為淡黃色固體，則A為過氧化鈉，B為氫氧化鈉，C為氧氣；D為四氧化三鐵；可以和氫氧化鈉反應的金屬為Al；氧氣與鋁反應生成氧化鋁，則Q為氧化鋁、N為偏鋁酸鈉。

(1)分析可知，A為過氧化鈉，化學式為Na2O2；Q為氧化鋁，化學式為Al2O3；W為氯化鐵，化學式為FeCl3；

(2) ①H(氫氧化亞鐵)在潮濕空氣中變成M(氫氧化鐵)的過程中為氫氧化亞鐵與氧氣、水反應生成氫氧化鐵，方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3；

②R與B溶液反應為Al與NaOH反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑；

③D與鹽酸反應為四氧化三鐵與鹽酸反應生成氯化鐵、氯化亞鐵和水，離子方程式為Fe3O4＋8H+= Fe3++2Fe2++4H2O；

(3)通常用帶火星的木條靠近盛有該氣體的集氣瓶，若木條復燃，則為氧氣。