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pH=10的NaOH和pH=12的Ba(OH)2等體積混合后,溶液的pH為(    )

A.11.7                 B.10.3                C.11.4               D.11.0

解析:求兩種堿溶液混合后的pH,應先求出混合后的OH-濃度,再根據水的離子積求出溶液中的H+濃度,最后求pH。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

某溫度下,測得某溶液的pH=6,且氫離子與氫氧根離子物質的量相等,此溶液呈中性.則此溫度
高于
高于
室溫(填高于、低于或等于),其理由是
水的電離為吸熱反應,升溫有利于水的電離,使Kw增大
水的電離為吸熱反應,升溫有利于水的電離,使Kw增大
. 將此溫度下pH=10的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4溶液bL混合:
(1)若所得混合液為中性,則a:b=
10:1
10:1

(2)若所得混合液的pH=2,則a:b=
9:2
9:2

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列溶液中有關物質的量濃度關系不正確的是(  )

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列表述或判斷正確的是( 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

25℃時下列敘述正確的是(  )

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科目:高中化學 來源: 題型:

(一)現有0.1mol?L-1的純堿溶液,試用pH試紙測定溶液的pH,其正確的操作是
 
;純堿溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)
 

(二)如表是不同溫度下水的離子積數據:
溫度/℃ 25 t1 t2
Kw/mol2?L-2 1×10-14 a 1×10-12
試回答以下幾個問題:
(1)若25<t1<t2,則a
 
1×10-14(填“<”、“>”或“=”),由此判斷的理由是:
 

(2)在t1℃下,pH=10的NaOH溶液中,水電離產生的[OH-]為:
 

(3)在t2℃下,將pH=11的苛性鈉溶液V1L與pH=1的硫酸溶液V2L混合(設混合后溶液體積為原兩溶液體積之和)所得溶液的pH=2,則V1:V2=
 
,此溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是
 

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同步練習冊答案
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