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11．我國在全球最先發現天然金屬鈾．下列對鈾元素的一種核素的說法正確的是（　　）
A．核電荷數為92B．質子數為143C．中子數為235D．核外電子數為235

分析 U的原子序數是92，原子序數=質子數=核電荷數=核外電子數，質子數+中子數=質量數．

解答 解：U的原子序數是92，原子序數=質子數=核電荷數=核外電子數，所以質子數=核電荷數=92，${\;}_{92}^{235}$U中235是質量數，中子數=質量數-質子數=235-92=143，
故選A．

點評 本題考查了原子的構成，比較基礎，明確原子的表示方法和原子序數=質子數=核電荷數=核外電子數、質子數+中子數=質量數是關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列物質溶于水后，能使水的電離程度增大的是（　　）
A．NO2B．Ba（OH）2C．Cl2D．CH3COONa

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某課外活動小組利用如圖所示的裝置進行乙醇的催化氧化實驗并制取乙醛（試管丙中用水吸收產物），圖中鐵架臺等固定裝置已略去．實驗時，先加熱玻璃管中的銅絲，約1min后鼓入空氣．請填寫下列空白：

（1）檢驗乙醛的試劑是A C（填字母）．
A．銀氨溶液       B．碳酸氫鈉溶液       C．新制Cu（OH）2      D．氧化銅
（2）乙醇發生催化氧化反應的化學方程式為：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O．
（3）實驗時，常常將甲裝置浸在70～80℃的水浴中，目的是適當加快生成乙醇蒸汽的速率，獲得平穩的乙醇氣流，由于裝置設計上的缺陷，實驗進行時可能會發生倒吸．
（4）反應發生后，移去酒精燈，利用反應自身放出的熱量可維持反  應繼續進行．進一步研究表明，鼓氣速度與反應體系的溫度關系曲線如圖丁所示．試解釋鼓氣速度過快，反應體系溫度反而下降的原因過量的氣體將體系中的熱量帶走，該實驗中“鼓氣速度”這一變量你認為可用單位時間內甲中的氣泡量來估量．
（5）該課外活動小組偶然發現向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色．該同學為解釋上述現象，提出兩種猜想：①溴水將乙醛氧化為乙酸；②溴水與乙醛發生加成反應．請你設計一個簡單的實驗，探究哪一種猜想正確？用pH試紙檢測溴水與褪色后溶液的酸堿性．若酸性明顯增強，則猜想①正確；反之，猜想②．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．碳酸鋰（相對分子質量74）廣泛應用于化工、冶金、陶瓷、醫藥、制冷、焊接、鋰合金等行業．制備流程如下：

已知：碳酸鋰的溶解度為（ g/L）
溫度/℃010203040506080100
Li2CO31.541.431.331.251.171.081.010.850.72
（1）鋰輝石（Li2Al2Si4Ox）可以用氧化物的形式表示其組成形式為Li2O•Al2O3•4SiO2．
（2）硫酸化焙燒工業反應溫度控制在250-300℃，主要原因是溫度低于250℃，反應速率較慢；溫度高于300℃，硫酸揮發較多；同時，硫酸用量為理論耗酸量的115%左右，硫酸如果加入過多則ABC（填入選項代號）．
A．增加酸耗量  B．增加后續雜質的處理量  C．增加后續中和酸的負擔
（3）水浸時，需要在攪拌下加入石灰石粉末的主要作用是除去多余的硫酸，同時調整pH，除去大部分雜質．
（4）“沉鋰”的化學反應方程式為Na2CO3+Li2SO4=Li2CO3↓+Na2SO4．
（5）“沉鋰”需要在95℃以上進行，主要原因是溫度越高，碳酸鋰溶解度降低，可以增加產率．過濾碳酸鋰所得母液中主要含有硫酸鈉，還可能含有碳酸鈉和碳酸鋰．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列物質中只含有離子鍵的是（　　）
A．H2B．CO2C．Na2OD．NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）
A．28g氮氣含有的原子數為NA
B．標準狀況下22.4L水中含有的水分子數為NA
C．1molOH-含有的電子數為10NA
D．0.1L 1mol/L NaCl溶液中含有Na+個數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．春節期間，在娛樂、購物、旅游時要講究文明、保護環境．
①用過的聚乙烯塑料食品袋要投入貼有可回收物標志的垃圾箱中．聚乙烯的結構簡式是．
②不法商販會用由銅鋅合金打造的假金首飾欺騙消費者．請寫出檢驗金首飾真假的化學方法和結論將首飾投入盛有鹽酸的燒杯中，若有氣泡生成證明是假金首飾．
③許多城市禁放煙花爆竹．制作煙花爆竹的黑火藥用木炭、硝酸鉀、硫磺配制，黑火藥爆炸時會生成氮氣、硫化鉀和二氧化碳．寫出該反應的化學方程式3C+S+2KNO3=3CO2↑+K2S+N2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．云母屬于晶體，用燒熱了的鋼條去接觸涂油薄薄一層石蠟的云母片反面時，熔化了的石蠟呈現橢圓形，這是因為（　　）
A．云母是熱的不良導體．傳熱不均勻
B．石蠟是熱的不良導體．傳熱不均勻
C．石蠟具有各向異性，不同的方向導熱性不同
D．云母具有各向異性，不同的方向導熱性不同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol．現有SO2和O2各2mol，在恒溫下的固定體積容器中反應，平衡時SO2的轉化率為a，而在絕熱密閉的同一反應容器中反應，平衡時SO2的轉化率為b，則a與b的正確關系為（　　）
A．a＞bB．a=bC．a＜bD．無法判斷

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同步練習冊答案
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