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1．下列物質溶于水后，能使水的電離程度增大的是（　　）

A．

NO₂

B．

Ba（OH）₂

C．

Cl₂

D．

CH₃COONa

分析酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，物質溶于水后能使水的電離程度增大，說明該溶液中有含有弱離子的鹽，據此分析解答．

解答解：A．NO₂和水反應生成HNO₃而抑制水電離，則水的電離程度減小，故A錯誤；
B．Ba（OH）₂是強堿，Ba（OH）₂電離出的OH^-使溶液中c（OH^-）增大而抑制水電離，故B錯誤；
C．Cl₂和水反應生成HCl、HClO，這兩種酸抑制水電離，故C錯誤；
D．CH₃COONa中醋酸根離子水解而促進水電離，導致水的電離程度增大，故D正確；
故選D．

點評本題以電解質的電離、二氧化氮及氯氣和水的反應為載體考查水的電離，為高頻考點，明確溶液中溶質及其性質是解本題關鍵，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列化學用語表示正確的是（　　）

	A．	HClO的電子式：
	B．	質子數為94、中子數為145的钚（Pu）原子：${\;}_{94}^{145}$Pu
	C．	氯離子的結構示意圖：
	D．	對二甲苯的結構簡式：

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．化學反應原理在工業生產中具有十分重要的意義．
（1）工業生產可以用NH₃（g）與CO₂（g）經兩步反應生成尿素，兩步反應的能量變化示意圖如下（如圖1）：

則NH₃（g）與CO₂（g）反應生成尿素的熱化學方程式為2NH₃（g）+CO₂（g）?H₂O（l）+H₂NCONH₂（s）△H=-134kJ•mol^-1．
（2）已知反應Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）△H=a kJ•mol^-1．測得在不同溫度下，該反應的平衡常數K隨溫度的變化如下：

溫度（℃）	500	700	900
K	1.00	1.47	2.40

①該反應的化學平衡常數K的表達式為K=$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$，a＞0（填“＞”、“＜”或“=”）．在500℃2L密閉容器中進行反應，Fe和CO₂的起始量均為4mol，則5min后達到平衡時CO₂的轉化率為50%，生成CO的平均速率v （CO）為0.2mol/（L•min）．
②700℃反應達到平衡后，要使反應速率增大且平衡向右移動，可采取的措施有增加CO₂的量、升高溫度．
（3）利用CO與H₂可直接合成甲醇，圖2是由“甲醇-空氣”形成的綠色燃料電池的工作原理示意圖，寫出以石墨為電極的電池工作時負極的電極反應式CH₃OH-6e^-+H₂O?CO₂+6H⁺，利用該電池電解1L 0.5mol/L的CuSO₄溶液，當消耗560mLO₂ （標準狀況下），電解后溶液的pH=1（溶液電解前后體積的變化忽略不計）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．現有含FeC1₂雜質的氯化銅晶體（CuCl₂•2H₂O），為制取純凈的CuCl₂•2H₂O，首先將其制成水溶液，然后按如圖所示步驟進行提純：

已知H₂O₂、KmnO₄、NaClO、K₂Cr₂O₇均具有強氧化性，要將溶液中的Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺沉淀為氫氧化物，需溶液的pH分別為6.4、6.4、3.7，
請回答下列問題
（1）本實驗最適合的氧化劑X是C．
A．K₂Cr₂O₇B．NaClO C．H₂O₂D．KMnO₄
（2）物質Y不可能是B．
A．CuO B．CuCl₂C．Cu（OH）₂D．CuCO₃
（3）除去Fe³⁺的有關離子方程式是（物質Y在（2）中選擇合適的選項）：2Fe³⁺+3Cu（OH）₂═2Fe（OH）₃+3Cu²⁺；．
（4）加入氧化劑的目的是將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，再除去．
（5）最后能不能直接蒸發結晶得到CuCl₂•2H₂O？不能．（填“能”或“不能”）．如不能，應如何操作？（如能，此空不填）應在氯化氫氣氛中濃縮后冷卻結晶．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣，放出241.8kJ熱量（25℃、101kPa下測得）
①寫出該反應的熱化學方程式：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8 kJ•mol^-1
②若1mol水蒸氣轉化為液態水放熱44kJ，氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列反應中，說明氨有還原性和堿性的是（　　）

	A．	2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂↑+3H₂O		B．	8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂
	C．	4NH₃+6NO$?_{△}^{催化劑}$5N₂+6H₂O		D．	NH₃+HCl═NH₄Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．反應4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）在5L密閉容器中進行，半分鐘后NO的物質的量增加了0.3mol，則此反應的平均速率v為（　　）

	A．	v（O₂）=0.01mol/（L•s）		B．	v（NO）=0.08mol/（L•s）
	C．	v（H₂O）=0.003mol/（L•s）		D．	v（NH₃）=0.001mol/（L•s）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．實驗室以苯、乙醛為原料，三氯化鋁為催化劑來制備1，1-二苯乙烷，其反應原理為：

制備過程中其他產物會與AlCl₃發生副反應．主要實驗裝置和步驟如下：

I．合成：
在250mL三口燒瓶中加入140mL苯（密度0.88g/mL）、19gA1C1₃和5.5g乙醛，在20℃時充分反應．
Ⅱ．分離與提純：
將反應混合物倒入裝有150mL，冰水和少量鹽酸的燒杯中，充分攪拌，用分液漏斗分離出有機層，依次用水、2%碳酸鈉溶液、水洗滌，在分離出的粗產品中加入少量無水硫酸鎂固體，過濾后先常壓蒸餾除去過量苯再改用減壓蒸餾收集170～172℃/6.67kPa的餾分，得12.5g 1，l-二苯乙烷．
（1）儀器a的名稱：球形冷凝管；其他產物與A1C1₃發生副反應的化學方程式為：AlCl₃+3H₂O?Al（OH）₃+3HCl；裝置C的作用：吸收HCl氣體．
（2）連接裝置b的作用是防止燒杯中的水蒸氣進入反應器中與三氯化鋁反應．
（3）在洗滌操作中，第二次水洗的主要目的是洗掉氯化鋁、鹽酸和碳酸鈉等可溶性無機物．實驗中加入少量無水硫酸鎂的目的是干燥．
（4）粗產品常壓蒸餾提純時，下列裝置中溫度計位置正確的是C，可能會導致收集到的產品中混有低沸點雜質的裝置是AB．