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雌黃與濃硝酸反應如下：As₂S₃+28HNO₃（濃）2H₃As0₄ +3H₂S0₄+28N0₂↑+8H₂O，

下列說法正確的是

A．氧化產物只有H₂S0₄

B．1mol As₂S₃發生反應，有28 mol電子轉移

C．該反應中As₂S₃既是氧化劑又是還原劑

D．As₂S₃不可能與氧氣反應

【答案】

【解析】

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科目：高中化學 來源： 題型：

雄黃（As₄S₄）和雌黃（As₂S₃）是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生．根據題意完成下列填空：
（1）As₂S₃和SnCl₂在鹽酸中反應轉化為As₄S₄和SnCl₄并放出H₂S氣體．若As₂S₃和SnCl₂正好完全反應，As₂S₃和SnCl₂的物質的量之比為

1：1

．
（2）上述反應中的氧化劑是

As₂S₃

，反應產生的氣體可用

NaOH溶液

吸收．
（3）As₂S₃和HNO₃有如下反應：As₂S₃+10H⁺+10NO₃^-=2H₃AsO₄+3S+10NO₂↑+2H₂O，若生成2mol H₃AsO₄，則反應中轉移電子的物質的量為

10mol

．
（4）若反應產物NO₂與11.2L O₂（標準狀況）混合后用水吸收全部轉化成濃HNO₃，然后與過量的碳反應，所產生的CO₂的量

（選填編號）．
A．小于0.5mol B．等于0.5mol C．大于0.5mol D．無法確定
（信息：碳粉與濃硝酸反應：C+4HNO₃（濃）═CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O ）

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科目：高中化學 來源：2012屆安徽省淮北市高三第一次模擬考試化學試卷 題型：單選題

雌黃與濃硝酸反應如下：As₂S₃+28HNO₃（濃）2H₃As0₄ +3H₂S0₄+28N0₂↑+8H₂O，
下列說法正確的是

A．氧化產物只有H₂S0₄

B．1mol As₂S₃發生反應，有28 mol電子轉移

C．該反應中As₂S₃既是氧化劑又是還原劑

D．As₂S₃不可能與氧氣反應

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年江蘇省高三12月練習測試化學試卷 題型：填空題

（14分）雄黃(As₄S₄)和雌黃(As₂S₃)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據題意完成下列填空：

（1） As₂S₃和SnCl₂在鹽酸中反應轉化為As₄S₄和SnCl₄并放出H₂S氣體。若As₂S₃和SnCl₂正好完全反應，則氧化劑與氧化產物的物質的量之比為 ▲ 。

（2）上述反應中產生的氣體可用 ▲ 吸收。

（3） As₂S₃和HNO₃有如下反應：As₂S₃+ 10H⁺+ 10NO₃^—= 2H₃AsO₄+ 3S+10NO₂↑+ 2H₂O

若生成48g S，則生成標準狀況下的NO₂的體積為 ▲ L。若準確測得的實際體積小于理論值（計算值），請分析可能原因 ▲ 。

（4）某課外活動小組設計了以下實驗方案驗證Ag與濃HNO₃反應的過程中可能產生NO。其實驗流程圖如下：

①測定硝酸的物質的量：

反應結束后，從如圖B裝置中所得100 mL溶液中取出25.00 mL溶液，用0.1 mol·L^－1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示劑，滴定前后的滴定管中液面的位置如上圖所示。在B容器中生成硝酸的物質的量為 ▲ 。

②測定NO的體積：

若實驗測得NO的體積為112.0 mL(已折算到標準狀況)，則Ag與濃硝酸反應的過程中

▲ （填“有”或“沒有”）NO產生，作此判斷的依據是 ▲ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

雌黃與濃硝酸反應如下：As₂S₃+28HNO₃（濃）2H₃As0₄ +3H₂S0₄+28N0₂↑+8H₂O，

下列說法正確的是

A．氧化產物只有H₂S0₄

B．1mol As₂S₃發生反應，有28 mol電子轉移

C．該反應中As₂S₃既是氧化劑又是還原劑

D．As₂S₃不可能與氧氣反應

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