雌黃與濃硝酸反應如下：As2 S3+28HNO3（濃）
2H3As04 +3H2S04+28N02↑+8H2O，
下列說法正確的是
| A．氧化產物只有H2S04 |
| B．1mol As2S3發生反應，有28 mol電子轉移 |
| C．該反應中As2S3既是氧化劑又是還原劑 |
| D．As2S3不可能與氧氣反應 |
科目：高中化學 來源： 題型：
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2011-2012學年江蘇省高三12月練習測試化學試卷 題型：填空題
（14分）雄黃(As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據題意完成下列填空：
（1） As2S3和SnCl2在鹽酸中反應轉化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體。若As2S3和SnCl2正好完全反應，則氧化劑與氧化產物的物質的量之比為 ▲ 。
（2）上述反應中產生的氣體可用 ▲ 吸收。
（3） As2S3和HNO3有如下反應：As2S3+ 10H++ 10NO3— = 2H3AsO4+ 3S+10NO2↑+ 2H2O
若生成48g S，則生成標準狀況下的NO2的體積為 ▲ L。若準確測得的實際體積小于理論值（計算值），請分析可能原因 ▲ 。
（4）某課外活動小組設計了以下實驗方案驗證Ag與濃HNO3反應的過程中可能產生NO。其實驗流程圖如下：
①測定硝酸的物質的量：
反應結束后，從如圖B裝置中所得100 mL溶液中取出25.00 mL溶液，用0.1 mol·L－1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示劑，滴定前后的滴定管中液面的位置如上圖所示。在B容器中生成硝酸的物質的量為 ▲ 。
②測定NO的體積：
若實驗測得NO的體積為112.0 mL(已折算到標準狀況)，則Ag與濃硝酸反應的過程中
▲ （填“有”或“沒有”）NO產生，作此判斷的依據是 ▲ 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2011-2012學年安徽省淮北市高三第一次模擬考試化學試卷 題型：選擇題
雌黃與濃硝酸反應如下：As2 S3+28HNO3（濃）
2H3As04 +3H2S04+28N02↑+8H2O，
下列說法正確的是
A．氧化產物只有H2S04
B．1mol As2S3發生反應，有28 mol電子轉移
C．該反應中As2S3既是氧化劑又是還原劑
D．As2S3不可能與氧氣反應
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
雌黃與濃硝酸反應如下：As2 S3+28HNO3（濃）
2H3As04 +3H2S04+28N02↑+8H2O，
下列說法正確的是
A．氧化產物只有H2S04
B．1mol As2S3發生反應，有28 mol電子轉移
C．該反應中As2S3既是氧化劑又是還原劑
D．As2S3不可能與氧氣反應
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
