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1．下列有關說法正確的是（　　）

	A．	甲烷與氯氣光照下反應的生成的氯代物都是氣體
	B．	正丁烷的四個碳原子在同一條直線上
	C．	正丁烷的熔點、沸點都比異丁烷小
	D．	分子式為C_nH_2n+2分子中共用電子對數為3n+1

分析 A．甲烷與氯氣發生取代反應，只有一氯甲烷為氣體；
B．結合烷烴的結構特點解答；
C．支鏈越多，熔點、沸點越小；
D．分子式為C_nH_2n+2分子中含有n-1個C-C鍵，2n+2個C-H鍵．

解答解：A．甲烷與氯氣發生取代反應，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷以及四氯化碳，只有一氯甲烷為氣體，故A錯誤；
B．烷烴分子中有多個碳原子呈鋸齒形連接，碳原子不在一條直線上，故B錯誤；
C．支鏈越多，熔點、沸點越小，故C錯誤；
D．分子式為C_nH_2n+2分子中含有n-1個C-C鍵，2n+2個C-H鍵，共用電子對數為3n+1，故D正確．
故選D．

點評本題考查有機物的結構和性質，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意相關基礎知識的積累，難度不大．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．已知氨可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，反應方程式為2NH₃+3CuO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ N₂+3H₂O+3Cu，用示意圖中的裝置可以實現該反應．回答下列問題：

（1）A中發生反應的化學方程式是2NH₄Cl+Ca（OH）₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O檢驗氨氣通常采用的方法及現象是用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍．
（2）B中加入的物質是堿石灰，其作用是干燥氨氣．
（3）實驗時C中觀察到的現象是黑色固體逐漸變成紅色．
（4）若要檢驗反應生成的水，可將試管D及燒杯部分改成兩個相連的干燥管，第一個干燥管X內裝有無水硫酸銅，現象是白色固體變藍色；第二個干燥管Y內裝有堿石灰，作用是防止E中的水蒸氣進入干燥管X，影響水的檢驗．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．需要加入氧化劑才能實現的變化是（　　）

A．

$\stackrel{+4}{Mn}$O₂→$\stackrel{+2}{Mn}$SO₄

B．

Al ₂O ₃→Al（OH） ₃

C．

$\stackrel{-1}{KI}$→K$\stackrel{+5}{I}$O₃

D．

HNO ₃→NO

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．

某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據圖中數據，試填寫下列空白：
（1）該反應的化學方程式為3X+Y?2Z；
（2）從開始至2min，Z的平均反應速率為0.05mol/（L．min）；
（3）若X、Y、Z均為氣體，反應達平衡時：
①此時體系的壓強是開始時的0.9倍；
②若此時只將容器的體積擴大為原來的2倍，達新平衡時，容器內溫度將降低（容器不與外界進行熱交換），則該反應為放熱反應（填“放熱”或“吸熱”）；達新平衡時，容器內混合氣體的平均分子量比原平衡時減小（填增大、減小或相等）．
（4）此反應達平衡后，若只加大體系壓強，Z的物質的量減少，若Y是氣體，則X的聚集狀態是固態或液態．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．下列轉化關系中，X、Y是生活中用途廣泛的兩種金屬單質，A、B是氧化物，A呈紅棕色，C、D、E是中學常見的三種化合物．分析轉化關系回答問題．

（1）請寫出反應①的化學方程式：Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃．
（2）檢驗D溶液中Y離子的方法是取少量D溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變紅色，則證明有Fe³⁺．
（3）若試劑a是NaOH溶液，寫出單質X與NaOH溶液反應的離子方程式2Al+2OH^-+6H₂O=2[Al（OH）₄]^-+3H₂↑或2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（4）若試劑b是H₂SO₄，工業上用E、H₂SO₄和NaNO₂為原料制取高效凈水劑Y（OH）SO₄，已知還原產物為NO，則該反應的化學方程式是2FeSO₄+H₂SO₄+2NaNO₂=2Fe（OH）SO₄+Na₂SO₄+2NO↑．
（5）工業上電解熔融的B制取X時，若陽極產生的氣體在標準狀況下的體積為33.6L，則陰極產物的質量為54g．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．草酸作為一種很重要的化工原料，某一個學習小組的同學擬用甘蔗渣為原料用水解一氧化一水解的技術來制取草酸如圖1

Ⅰ、步驟④是減壓抽濾（如圖2），其優點是：加快過濾速度、得到較干燥的沉淀，當抽濾完畢或中途停止抽濾時，為了防止自來水倒吸入B裝置，最佳的操作是慢慢打開活塞d，然后關閉水龍頭．
Ⅱ、該小組同學為了確定產品H₂C₂O₄•xH₂O中的x值，進行下列實驗：
①取w g產品配成100mL水溶液；
②量取25.00mL草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H₂SO₄后，用濃度為c mol•L^-1KMnO₄溶液滴定．請回答下列問題：
（1）實驗①中，需要用到的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、膠頭滴管和100mL容量瓶．
（2）寫出草酸溶液與酸性高錳酸鉀溶液反應的離子方程式：5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．
（3）若滴定時，前后兩次讀數分別為a mL和b mL，由此計算出該草酸晶體的x值是$\frac{50W}{9c（b-a）}$-5
Ⅲ、該小組同學在做實驗Ⅱ②時發現向草酸溶液中逐滴加入高錳酸鉀溶液時，溶液褪色總是先慢后快，即反應速率由小變大．為此，他們設計了實驗進行探究：
【實驗用品】：儀器：試管（若干個并編號①，②，③…）、膠頭滴管（若干支）、秒表
試劑：0.1mol/L H₂C₂O₄溶液、0.1mol/L KMnO₄溶液、稀硫酸、MnSO₄固體
【實驗內容】：實驗（1）：在①號和②號試管中分別先加入5m1 0.1mol/L H₂C₂O₄溶液，然后各加10滴稀硫酸，且在②號試管中加入少量硫酸錳固體．再在兩支試管中各加入5滴0.1mol/LKMnO₄溶液．現象如下（表1）

編號	①號試管	②號試管
褪色時間	90s	5s
實驗現象	均有氣泡產生；②號試管的溶液褪色比①號試管的溶液快，它們顏色變化如下：紫紅色→紅色→橙紅色→橙色→黃色→無色．

實驗（2）：在①號和②號試管中分別加入5m1 0.1mol/L H₂C₂O₄溶液，在②號試管中再滴加l0滴稀硫酸，然后在兩支試管中各加入5滴0.1mol/L 的高錳酸鉀溶液．現象如下（表2）

編號	①號試管	②號試管
褪色時間	100s	90s
實驗現象	均有氣泡產生；②號試管的溶液褪色比①號試管的溶液快，它們顏色變化如下：紫紅色→紅色→橙紅色→橙色→黃色→無色．

實驗（3）：在①號、②號和③號試管中分別加入5m1 0.1mol/L H₂C₂O₄溶液，然后在①、②、③號試管中依次加入10滴、l mL、2mL稀硫酸溶液，然后各加入5滴0.1mol/L的高錳酸鉀溶液，然后置于溫度為65℃的水浴中加熱．觀察現象如下（表3）．

編號	①號試管	②號試管	③號試管
褪色時間	88s	100s	120s
實驗現象	均有氣泡產生；①號試管的溶液褪色比②、③號試管的溶液快，它們顏色變化如下：紫紅色→紅色→橙紅色→橙色→黃色→無色．

（1）設計實驗（1）對應的假設是反應產物中的Mn²⁺可能是反應的催化劑．
實驗（1）得出的結論是Mn²⁺（或硫酸錳）在反應中起到催化劑的作用，加快了反應速率[或需要Mn²⁺（硫酸錳）作催化劑]，假設1成立．
（2）由實驗（2）和實驗（3）得出的結論是由表2和表3的實驗結果可知：硫酸對草酸和高錳酸鉀溶液的反應有影響，加入少量硫酸，可促進草酸和KMnO₄溶液反應，而加入大量硫酸，草酸和高錳酸鉀溶液的反應速率開始比較慢，隨著反應的進行，褪色速率加快，溫度對該反應速率影響不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．的主要成分可表示為FeO•Cr₂O₃，還含有SiO₂、Al₂O₃等雜質，以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）的過程如圖所示．

已知：①NaFeO₂遇水強烈水解．
②2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O
請回答：
（1）K₂Cr₂O₇中Cr元素的化合價是+6．
（2）煅燒鉻鐵礦生成Na₂CrO₄和NaFeO₂反應的化學方程式是4FeO•Cr₂O₃+7O₂+20NaOH$\frac{\underline{\;煅燒\;}}{\;}$8Na₂CrO₄+4NaFeO₂+10H₂O
（3）濾渣1為紅褐色的固體，濾渣1的成分是（填名稱）氫氧化鐵，濾液1的成分除Na₂CrO₄、NaOH外，還含有（填化學式）NaAlO₂、Na₂SiO₃．
（4）利用濾渣2，可制得兩種氧化物，其中一種氧化物經電解冶煉可獲得金屬，電解時陰極的電極反應式為：2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O₂↑．
（5）寫出由濾液2轉化為Na₂Cr₂O₇溶液應采取的措施是加硫酸酸化．
（6）向Na₂Cr₂O₇溶液中加入KCl固體，獲得K₂Cr₂O₇晶體的操作依次是：加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．

如圖是三種類別的烴C_nH _m分子中碳原子數n（C原子）與含碳量C%的關系．
請回答下列問題：
（1）常溫下，圖象中沒有顯示的氣態烴是CH₄（分子式）
（2）某消去反應可以生成B氣體，則該反應的化學方程式為：CH₃CH₂OH$→_{170°C}^{濃硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O
（3）等質量的A～G氣體，在足量的O₂中完全燃燒，耗氧量相等的是BF（填序號）
（4）等質量的D氣體與某芳香烴燃燒時，耗氧量相等，則該芳香烴的分子式為C₆H₆
（5）氣體F分子同類別的同分異構體（包括順反異構）有4種
（6）常溫下，一定量的D氣體在足量的氧氣中燃燒，放熱a kJ，將生成的氣體通入足量的澄清石灰水中，得到沉淀30g，請寫出D氣體燃燒的熱化學方程式：
C₃H₄（g）+4O₂（g）→3CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-10aKJ/mol
（7）將E氣體燃燒的反應設計成燃料電池，以該燃料電池為電源，電解2L 1.5mol/L的CuSO₄溶液，當電池的負極消耗11.2L氣體（標況）時，電解池的陰極生成金屬192g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．

已知A、B、C、D、E五種元素均位于周期表的前四周期，且原子序數依次增大．元素A是周期表中原子半徑最小的元素；B的基態原子中電子占據了三種能量不同的原子軌道，且這三種軌道中的電子數相同；D位于第2周期，其原子核外成對電子數是未成對電子數的3倍；E位于ds區，且原子的最外層電子數與A的相同．
請回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）
（1）B、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是N＞O＞C．
（2）E的基態原子的價電子排布式是3d¹⁰4s¹．
（3）B、C兩元素均可形成含18個電子氫化物分子，其氫化物分子分別以X、Y表示．
①X、Y的沸點相差較大，主要原因是N₂H₄分子之間存在氫鍵，C₂H₆分子之間無氫鍵．
②B元素形成的另一種氫化物Z，其分子中含14個電子．Z中B原子的雜化方式為sp²，σ鍵和π鍵之比為5：2．
（4）C、E兩元素形成的某化合物的晶胞結構如圖所示．C原子的配位數是6．

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