Question

11．已知氨可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，反應方程式為2NH₃+3CuO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ N₂+3H₂O+3Cu，用示意圖中的裝置可以實現該反應．回答下列問題：

（1）A中發生反應的化學方程式是2NH₄Cl+Ca（OH）₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O檢驗氨氣通常采用的方法及現象是用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍．
（2）B中加入的物質是堿石灰，其作用是干燥氨氣．
（3）實驗時C中觀察到的現象是黑色固體逐漸變成紅色．
（4）若要檢驗反應生成的水，可將試管D及燒杯部分改成兩個相連的干燥管，第一個干燥管X內裝有無水硫酸銅，現象是白色固體變藍色；第二個干燥管Y內裝有堿石灰，作用是防止E中的水蒸氣進入干燥管X，影響水的檢驗．

Answer 1

分析 （1）氯化銨與氫氧化鈣在加熱條件下反應生成氨氣、氯化鈣、水；氨氣溶于水與水反應生成一水合氨，一水合氨為弱堿，部分電離產生銨根離子與氫氧根離子，溶液呈堿性；
（2）氨氣通入C中加熱之前應進行干燥，依據氨氣為堿性氣體應選擇堿性干燥劑解答；
（3）氨氣與氧化銅在加熱條件下發生氧化還原反應生成銅和氮氣、水；
（4）無水硫酸銅與水反應生成藍色的膽礬，常用無水硫酸銅檢驗水的存在；

解答 解：（1）氯化銨與氫氧化鈣在加熱條件下反應生成氨氣、氯化鈣、水，化學方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，氨氣溶于水與水反應生成一水合氨，一水合氨為弱堿，部分電離產生銨根離子與氫氧根離子，溶液呈堿性，能夠使石蕊的紅色石蕊試紙變藍；
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍；
（2）氨氣通入C中加熱之前應進行干燥，堿石灰屬于堿性干燥劑，能夠干燥氨氣；
故答案為：堿石灰，干燥氨氣；
（3）氨氣與氧化銅在加熱條件下發生氧化還原反應生成銅和氮氣、水，所以看到黑色的固體逐漸變為紅色；
故答案為：黑色固體逐漸變成紅色；
 （4）可用無水硫酸銅檢驗是否生成水，另外為防止E中的水蒸氣干擾檢驗結果，可再連接盛有堿石灰的干燥管，
故答案為：無水硫酸銅，白色固體變藍色；防止E中的水蒸氣進入干燥管X，影響水的檢驗．

點評 本題為實驗題，考查了氨氣的制備和性質的檢驗，側重考查氨氣還原性檢驗，熟悉反應原理及氨氣的性質是解題關鍵，題目難度中等．