Question

N_A表示阿伏加德羅常數的值．下列敘述中不正確的是（　　）

• A、1mol乙烯與乙醇的混合物在氧氣中充分燃燒，消耗氧氣的分子數為一定為3N_A
• B、28g乙烯和環丁烷（C₄H₈）的混合氣體中含有的碳原子數為2N_A
• C、常溫常壓下，92g的NO₂和N₂O₄混合氣體含有的原子數為6N_A
• D、常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應，轉移的電子數為2N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A．乙醇的分子式為C₂H₆O，可以改寫成C₂H₄H₂O，1mol乙醇充分燃燒消耗的氧氣與1mol乙烯充分燃燒消耗的氧氣的物質的量相同；
B．乙烯和環丁烷的最簡式為CH₂，根據最簡式計算出混合物中含有的碳原子數目；
C．NO₂和N₂O₄的最簡式為NO₂，根據最簡式計算出混合物中含有的原子數目；
D．常溫常壓下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算22.4L氯氣的物質的量．

解答： 解：A．1mol乙醇和1mol乙烯分別完全燃燒消耗的氧氣都是3mol，所以1mol乙醇和乙烯的混合物充分燃燒消耗的氧氣的物質的量為3mol，消耗氧氣的分子數為一定為3N_A，故A正確；
B．28g乙烯和環丁烷（C₄H₈）的混合氣體中含有2mol最簡式CH₂，含有2mol碳原子，含有的碳原子數為2N_A，故B正確；
C．92g的NO₂和N₂O₄混合氣體中含有2mol最簡式NO₂，含有2mol氮原子、4mol氧原子，總共含有6mol原子，含有的原子數為6N_A，故C正確；
D．不是標況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算22.4L氯氣的物質的量，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，試題有利于培養學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．