Question

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表，下列敘述不正確的是（　　）

元素代號	X	Y	Z	W	T
原子半徑/nm	0.186	0.143	0.102	0.074	0.071
主要化合價	+1	+3	+6、-2	-2	-1、無正價

• A、Y、X的最高價氧化物的水化物之間能反應
• B、Z的氫化物與T的單質具有相同的核外電子數
• C、X與W形成的化合物中都只含離子鍵
• D、Z的氧化物不止一種

Answer 1

考點：原子結構與元素周期律的關系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：Z和W的化合價都有-2價，應為ⅥA族元素，Z的最高價為+6價，W沒有正化合價，則Z為S元素，W為O元素；T沒有正化合價，只有-1價，則T為F元素；X、Y的化合價分別為+1、+3，原子半徑均大于S，且原子半徑X＞Y，可推知X為Na、Y為Al，結合元素化合物性質知識解答該題．

解答： 解：Z和W的化合價都有-2價，應為ⅥA族元素，Z的最高價為+6價，W沒有正化合價，則Z為S元素，W為O元素；T沒有正化合價，只有-1價，則T為F元素；X、Y的化合價分別為+1、+3，原子半徑均大于S，且原子半徑X＞Y，可推知X為Na、Y為Al，
A．Y、X的最高價氧化物的水化物分別為氫氧化鋁、氫氧化鈉，二者反應生成偏鋁酸鈉與水，故A正確；
B．Z的氫化物為H₂S，核外電子數為18，F₂分子核外電子數也是18，故B正確；
C．X與W形成的化合物有氧化鈉、過氧化鈉，過氧化鈉中含有離子鍵、共價鍵，故C錯誤；
D．硫的氧化物有二氧化硫、三氧化硫，故D正確，
故選C．

點評：本題考查結構性質位置關系應用，難度中等，根據化合價、原子半徑推斷元素是解題關鍵，注意對元素周期律的遞變規律的應用．