25℃時，下列各組離子在特定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．由水電離的c（H+）=1×10﹣14mol•L﹣1的溶液中：Ca2+、K+、Cl﹣、HCO3﹣
B．甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2﹣、Cl﹣
C．在pH=0的溶液中：Na+、NO3﹣、SO32﹣、K+
D．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO﹣、Br﹣
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省桐鄉市高二上期中（實驗班）化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是
A．室溫下用廣范pH試紙測得某氯水的pH=4
B
．酸式滴定管的潤洗操作：關閉滴定管活塞，往上口加入3~5mL待裝液，傾斜著轉動滴定管，使液體潤濕滴定管內壁，然后將液體從上口倒出，重復此操作2~3次
C．若酸堿中和滴定過程中用待測液潤洗錐形瓶，則測定結果偏高
D．酸堿中和滴定的終點是指酸和堿恰好完全反應，此時溶液一定呈中性
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年貴州省高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中,下列關系式錯誤的是( )
A．c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)
B．c(Na+)> c(HCO3-)>c(OH-)>c(H2CO3)> c(CO32-)
C．c(Na+)+c(H+)= c(HCO3-)+2 c(CO32-)+c(OH-)
D．c(Na+)=c(H2CO3)+ c(HCO3-)+ c(CO32-)
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江省高二上期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個恒容密閉容器中發生可逆反應：N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＝－92.6 kJ·mol－1。實驗測得起始、平衡時的有關數據如表所示：
容器 編號 | 起始時各物質的物質的量/mol | 達到平衡時體 系能量的變化 | ||
N2 | H2 | NH3 | ||
① | 1 | 3 | 0 | 放出能量：23．15 kJ |
② | 0.9 | 2.7 | 0.2 | 放出熱量：Q |
下列敘述錯誤的是( )
A．容器①、②中反應的平衡常數相等
B．平衡時，兩個容器中NH3的體積分數均為
C．容器②中達到平衡時放出的熱量Q＝23.15 kJ
D．若容器①體積為0.5 L，則平衡時放出的熱量<23.15 kJ
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江省高二上期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，長時間通電后，向所得溶液中加入0.2mol Cu（OH）2恰好恢復到電解前的濃度和pH．則電解過程中轉移電子的總物質的量為（ ）
A．0.2mol B．0.4mol C．0.6mol D．0.8mol
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高二上12月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
現使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量(g/100 mL)。
Ⅰ.實驗步驟
（1）用________(填儀器名稱)量取10.00 mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉移到
100 mL________(填儀器名稱)中定容，搖勻即得待測白醋溶液。
（2）取待測白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴________作指示劑。
（3）讀取盛裝0.100 0 mol/L NaOH 溶液的堿式滴定管的初始讀數。如果液面位置如圖所示，則此時的讀數為_______mL。
（4）滴定。當____________________________________________時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數。重復滴定3次。
Ⅱ.實驗記錄
滴定次數實驗數據(mL) | 1 | 2 | 3 | 4 |
V(樣品) | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
V(NaOH)(消耗) | 15.95 | 15.00 | 15.05 | 14.95 |
Ⅲ.數據處理與討論
（1）甲同學在處理數據時計算得：平均消耗的NaOH溶液的體積
V＝
mL＝15.24 mL
指出他的計算的不合理之處：______________________________________
按正確數據處理，可得c(市售白醋)＝________mol/L；市售白醋總酸量________g/100 mL。
（2）在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結果偏大的是________
A．堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗
B．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
C．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水
D．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出
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科目：高中化學 來源：2015-2016年陜西西藏民族學院附屬中學高二上期末化學卷（解析版） 題型：填空題
已知某氣體反應的平衡常數可表示為K=c（CH3OCH3）c（H2O）/[c（CH3OH）]2，該反應在不同溫度下的平衡常數：400℃，K=32；500℃，K=44．
請回答下列問題：
（1）寫出上述反應的化學方程式 ．
（2）該反應的正反應是 反應（填“放熱”或者“吸熱”）
（3）已知在密閉容器中，測得某時刻各組分的濃度如下：
①此時系統溫度400℃，比較正、逆反應速率的大小：v正 v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．
②若以甲醇百分含量為縱坐標，以溫度為橫坐標，此時反應點在圖象的位置是圖中 點．比較圖中B、D兩點所對應的正反應速率B D（填“＞”、“＜”或 “=”）．理由是 ．
（4）一定條件下要提高反應物的轉化率，可以采用的措施是
a．升高溫度 b．加入催化劑
c．壓縮容器的體積 d．增加水蒸氣的濃度
e．及時分離出產物．
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年甘肅省高二上期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知乙炔(C2H2)，苯(C6H6)，乙醛(C2H4O)的混合氣體中氧的質量分數為8%，則混合氣中氫的質量分數為
A、8% B、9% C、10% D、5%
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科目：高中化學 來源：2016屆寧夏中衛一中高三上學期期末理綜化學試卷（解析版） 題型：推斷題
[化學—有機化學基礎] (15分)
阿斯巴甜作為強烈甜味劑被廣泛應用于食品、飲料、糖果等，工業上可以用苯丙氨酸甲酯和α-氨基丁二酸為原料合成：
已知：RCN
RCOOH； 
（1）A中含氧官能團的名稱為_________________________ ；
（2）①、⑤的反應類型依次為___________、______________；
（3）B的同分異構體中同時符合下列條件的有2種，寫出其結構簡式______________；
①有三種化學環境不同的氫原子；②含苯環的中性物質
（4）寫出阿斯巴甜與足量NaOH水溶液充分反應的化學方程式_________________________；
（5）寫出以1，3-丙二醇(HOCH2-CH2-CH2OH)為原料制備
的合成路線流程(無機試劑任選)．合成路線流程示例如下
：
_______________________________________________________________________________。
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