Question

（1）人造空氣（氧氣和氦氣的混合氣體）可供深水潛水員使用．在標準狀況下，5.6L“人造空氣”的質量是2.4g，其中氧氣與氦氣和體積比是

1：4

，氧氣的質量為

1.6

克．
（2）某密閉容器的質量為50g，當裝滿CO₂氣體時，質量為58.8g，如果裝滿CH₄氣體，此時密閉容器的總質量為

53.2

克．
（3）在某溫度時，一定量的A元素的氣態氫化物AH₃在一定體積密閉容器中可完全分解成兩種氣態單質，此時壓強增加了75%．則A單質的一個分子中有

4

個A原子，AH₃分解反應的化學方程式為

4AH₃═A₄+6H₂

．（用A的相關化學式表示，無需推斷A是何種元素）

Answer 1

分析：（1）根據氣體的體積和質量列方程式進行計算；
（2）因容器的體積相同，則氣體的物質的量相等，利用n=

m

M

來計算；
（3）設分解后生成A_m，則有2mAH₃=2A_m+3mH₂，根據反應前后物質的量的關系計算．

解答：解：（1）設氧氣的物質的量是x，氦氣的物質的量是y，則

(x+y)×22.4=5.6 32x+4y=2.4

解得

x=0.05 y=0.2

，
相同條件下，氧氣和氦氣的體積之比等于其物質的量之比=0.05mol：0.2mol=1：4，氧氣的質量=0.05mol×32g/mol=1.6g，
故答案為：1：4；1.6；
（2）氣體的物質的量為

58.8-50

44

mol=0.2mol，
則裝滿甲烷時甲烷的質量為0.2mol×16g/mol=3.2g，
即裝滿CH₄氣體時，此密閉容器的質量50g+3.2g=53.2g，
故答案為：53.2；
（3）設分解后生成A_m，則有2mAH₃=2A_m+3mH₂，密閉容器中氣體分子總的物質的量增加了75%，
則有

2+3m

2m

=1+0.75，
m=4，
可得反應的方程式為4AH₃=A₄+6H₂，
故答案為：4；4AH₃=A₄+6H₂．

點評：本題考查物質的量的相關計算，題目難度中等，注意把握相關計算公式的運用，為解答該題的關鍵．