Question

有物質的量濃度均為0.1mol/L的①氨水  ②NH₄Cl溶液  ③Na₂CO₃溶液  ④NaHCO₃溶液各25mL，下列說法正確的是（　�。�

A．4種溶液pH的大小順序：①＞④＞③＞②

B．溶液①、②等體積混合后pH＞7，則c（NH₄⁺）＜c（NH₃?H₂O）

C．向溶液①、②中分別加入25 mL 0.1mol/L 鹽酸后，溶液中c（NH₄⁺）：①＞②

D．向溶液③、④中分別加入25mL 0.1mol/L NaOH溶液后，兩溶液中的離子種類相同

Answer 1

分析：A、依據溶液中的溶質電離和水解程度分析判斷；
B、依據溶液中一水合氨電離程度大于銨根離子的水解程度分析判斷；
C、鹽酸和一水合氨恰好反應生成氯化銨溶液，抑制銨根離子的水解；
D、依據碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液中的電離和水解分析離子種類．

解答：解：A、物質的量濃度均為0.1mol/L的①氨水 ②NH₄Cl溶液 ③Na₂CO₃溶液 ④NaHCO₃溶液各25mL，一水合氨電離生成氫氧根離子顯堿性，氯化銨溶液中銨根離子水解顯酸性；碳酸根離子水解顯堿性，碳酸氫根離子水解顯堿性；同濃度碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子水解程度，溶液堿性強；所以溶液PH大小為：：①＞③＞④＞②，故A錯誤；
B、溶液①氨水是弱堿存在電離平衡； ②NH₄Cl溶液水解顯酸性，①、②等濃度等體積混合后pH＞7，說明溶液中一水合氨電離程度大于銨根離子水解程度，所以c（NH₄⁺）＞c（NH₃?H₂O），故B錯誤；
C、鹽酸和一水合氨恰好反應生成氯化銨溶液，氯化銨的濃度為0.05mol/L，氯化銨溶液中加入鹽酸抑制銨根離子的水解，溶液中c（NH₄⁺）：①＜②，故C錯誤；
D、向溶液③、④中分別加入25mL 0.1mol/L NaOH溶液后，碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉溶液，兩溶液中的離子種類相同，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了弱電解質電離平衡，鹽類水解的應用，溶液酸堿性的分析判斷，溶液pH大小比較，題目難度中等．