Question

（2012?茂名二模）常溫下，有物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液和NaOH溶液，下列說(shuō)法正確的是（　　）

A．CH₃COOH溶液的pH=1

B．往醋酸溶液中加水，c（OH^-） 和c（H⁺）均增大

C．兩溶液等體積混合，c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）

D．兩溶液按一定體積比混合，可能存在：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）

Answer 1

分析：A、醋酸是弱電解質(zhì)，存在電離平衡；
B、醋酸稀釋氫離子濃度減小，氫氧根離子濃度增大；
C、量溶液等體積混合生成醋酸鈉，醋酸根離子水解；
D、當(dāng)溶液中含等濃度的醋酸和醋酸鈉時(shí)存在c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）；

解答：解：A、0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液，醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡PH大于1，故A錯(cuò)誤；
B、往醋酸溶液中加水，促進(jìn)電離，c（H⁺）減小，依據(jù)離子積常數(shù)，c（OH^-） 增大，故B錯(cuò)誤；
C、兩溶液等體積混合生成醋酸鈉溶液，醋酸根水解，所以c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），故C正確；
D、兩溶液按一定體積比混合，反應(yīng)后的溶液中若是等濃度的醋酸和醋酸鈉，則存在：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），故D正確；
故選CD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡，溶液稀釋離子濃度的變化，離子濃度大小的分析判斷，題目較難．