Question

已知NaCl（s）+H₂SO₄（濃）NaHSO₄+HCl↑，現有117g NaCl和足量的濃硫酸完全反應。求：

（1）產生的HCl在標況時的體積為多少？

（2）將所得HCl氣體溶于100g水中，若所得鹽酸的密度為1.1 g/mL，則鹽酸的物質的量濃度為多少？

 

Answer 1

【答案】

（7分）

解：（1）設生成HCl的質量為x

NaCl（s）+H₂­SO₄(濃)  NaHSO₄+HCl↑

58.5g                             36.5g

117g                               xg    1分

x="73" g   1分

V_（HCl）=22.4L·mol^-1×73g/36.5g/mol = 44.8（L）  1分

（2）

C（HCl）＝≈12.7mol/L  4分

【解析】

試題分析：（1）NaCl的物質的量為117g/(58.5g/mol) =2mol，

設生成HCl的物質的量為x，

NaCl（s）+H₂SO₄（濃）NaHSO₄+HCl↑

1                                    1

2mol                                 x

1/1=2mol/x

解得x=2mol，

HCl在標況時的體積為2mol×22.4L/mol=44.8L，

答：產生的HCl在標況時的體積為44.8L；

（2）HCl的物質的量為2mol，

C（HCl）＝≈12.7mol/L

答：鹽酸的物質的量濃度為12.7mol/L。

考點：化學方程式的有關計算 物質的量濃度的相關計算

點評：本題較簡單，考查學生利用化學反應方程式的計算，明確氯化鈉的質量來計算物質的量代入化學反應方程式來計算即可．