Question

已知NaCl（s）+H₂SO₄（濃）

△   .

NaHSO₄+HCl↑，現有117g NaCl晶體和足量的濃硫酸完全反應．求：
（1）產生的HCl在標況時的體積為多少？
（2）將所得HCl氣體溶于水中，配成500mL鹽酸溶液，則鹽酸的物質的量濃度為多少？

Answer 1

分析：（1）利用n=

m

M

計算NaCl的物質的量，代入化學反應方程式可計算HCl的物質的量，然后計算HCl在標況時的體積；
（2）利用c=

n

V

來計算鹽酸的物質的量濃度．

解答：解：（1）NaCl的物質的量為

117g

58.5g/mol

=2mol，
設生成HCl的物質的量為x，
NaCl（s）+H₂SO₄（濃）

△   .

 NaHSO₄+HCl↑
 1                                 1
 2mol                              x

1

1

=

2mol

x

，解得x=2mol，
HCl在標況時的體積為2mol×22.4L/mol=44.8L，
答：產生的HCl在標況時的體積為44.8L；
（2）HCl的物質的量為2mol，鹽酸溶液的體積500mL=0.5L，
c=

2mol

0.5L

=4mol/L，
答：鹽酸的物質的量濃度為4mol/L．

點評：本題較簡單，考查學生利用化學反應方程式的計算，明確氯化鈉的質量來計算物質的量代入化學反應方程式來計算即可．