Question

m g 鐵粉與含有H₂SO₄的CuSO₄ 溶液完全反應后，得到m g 銅，則參與反應的CuSO₄與H₂SO₄的物質的量之比為

A．7:1

B．1:7

C．7:8

D．8:7

Answer 1

A

解析試題分析：設參與反應的CuSO₄與H₂SO₄的物質的量分別是x和y。由于硫酸銅的氧化性強于硫酸的，所以鐵首先和硫酸銅反應，然后再和硫酸反應，方程式分別是CuSO₄＋Fe=FeSO₄＋Cu、H₂SO₄＋Fe=FeSO₄＋H₂↑。所以根據方程式可知，（x＋y）×56＝m、x×64＝m，解得x︰y＝7:1，答案選A。
考點：考查氧化還原反應的有關計算
點評：在根據方程式進行有關計算時，關鍵是準確判斷出反應的過程，寫出反應的方程式，然后依據條件得出關系式即可，本題也可以依據得失電子守恒或差量法等列式進行計算。